2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高一下学期期中联考试题 化学

2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高一下学期期中联考试题 化学

‎ ‎ ‎2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高一下学期期中联考试题 化学 ‎ 本试卷分为第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共66分）‎ 一、单项选择题: 在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分22题，每题3分,共66分）。‎ ‎1． 2019年3月21日，江苏盐城天嘉宜化工有限公司化学储罐发生爆炸，因为涉事企业主要生产苯二胺及其系列产品，因此专家判断很可能是苯引起的爆炸，这次事件再一次为我们敲响了安全警钟。下列物质属于易燃液体的是 A．高锰酸钾 B．乙醇 C．金属钠 D．浓硫酸 ‎2．下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是 A．高炉炼铁 B．海水晒盐 C．水的电解 D．粮食酿酒 ‎3．下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是 A．NO B．SO2 C．NH3 D．H2‎ ‎4．根据海水中O与O的含量比可以推测古代海水的温度。O与O具有不同的 A．中子数 B．电子数 C．质子数 D．核电荷数 ‎5．某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．OH－ B．HCO3- C．Ba2+ D．Mg2+‎ ‎6．下列化学用语正确的是 A．硫化氢的电子式： B．甲烷的分子式：C2H4O2‎ C．铝离子的结构示意图： D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K++SO4-2‎ ‎7．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是 A．NaClO——漂白粉 B．NaHCO3——小苏打 C．CaCO3——熟石灰 D．KAl(SO4)2·12H2O——胆矾 ‎8．2SO2＋O22SO3是硫酸工业中的一个重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．使用催化剂能加快反应速率 B．降低温度不能改变反应速率 C．提高O2浓度能降低反应速率 D．SO2和O2能100%转化为SO3‎ ‎9．下列属于只含共价键的化合物的是 A．N2 B．Na2O2 C．CO2 D．MgCl2‎ ‎10．我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银”，其反应如下：‎ HgS＋O2＝Hg＋SO2。该反应属于 A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应 ‎11．2016年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是 A．O2 B．LiOH C．Cu2O D．NaHSO4‎ ‎12．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ B．氢氧化镁与硝酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O C．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2Na+‎ D．硫酸铁溶液与足量铜的反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋‎ ‎13．氯化溴（BrCl）化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是 A．BrCl具有较强的氧化性 ‎ B．和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO ‎ C．它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ‎ D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂 ‎14．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作规范的是 ‎ ‎ A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．焰色反应 ‎15．下列实验方法能达到目的的是 A．用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和NaHSO4溶液 B．用过滤的方法分离四氯化碳和水的混合物 C．用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl ‎ D．用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋‎ ‎16．下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是 ‎ ‎ A．燃料电池 B．火力发电 C．可燃冰燃烧 D．煅烧石灰石 ‎17．小王同学表演“桃花盛开”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐渐变成粉红色，且越来越鲜艳。其奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓烧碱 D．浓氨水 ‎18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol N2含有的N原子数为2NA B．27 g Al变为Al3+时失去的电子数为NA ‎ C．1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－数为NA D．常温常压下，11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA ‎ ‎19．下列有关物质用途的说法正确的是 A．氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B．活性炭可用作水处理时的杀菌剂 C．铝制容器可用来储运浓硝酸 D．氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源 ‎20．以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子方程式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。该电池工作时，下列说法正确的是 A．海水中的NaCl被氧化 ‎ B．Mg电极发生还原反应 C．电流由Mg经外电路流向AgCl ‎ D．正极反应为AgCl+e-＝Ag+Cl－‎ ‎21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z与X位于同一主族， W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X) ‎ B．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 C．Z的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料 ‎ D．Z的简单气态氢化物的稳定性比X的强 ‎22．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1‎ B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%‎ D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 第Ⅱ卷（非选择题 共34分）‎ 二、非选择题（本部分4题，共34分 ）‎ ‎23．(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) D的化学式为____________。‎ ‎(2) F的电子式为____________。‎ ‎(3) 写出J溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：________________________。‎ ‎(4) 写出常温下G与F的溶液反应的化学方程式：________________________。‎ ‎24．(8分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎(1)⑦的离子结构示意图是 ；‎ ‎(2)表中最活泼的金属是 （填写元素符号），能形成的最稳定气态氢化物的化学式是 ；‎ ‎(3)写出①的最高价氧化物的电子式 ；‎ ‎(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是 （填“离子键”或“共价键”）；‎ ‎(5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 ；‎ ‎(6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式 。‎ ‎ ‎ ‎25．(9分)某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质（夹持装置已略去，气密性已检验）。实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器a的名称是____ 。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____ 。‎ ‎(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____ （填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少量，经稀释后滴加KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是___ 。‎ ‎(3)C装置中____ （填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____ 性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。‎ ‎(4) E装置的作用是___ （用离子方程式表示）。‎ ‎26．(11分)废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下： ‎ ‎(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是 、 。 ‎ ‎(2) 从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为 、 、过滤、冰水洗涤、低温干燥。 ‎ ‎(3)在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为 。 ‎ ‎(4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。 ‎ 已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2， 2S2O32-+I2===2I－+S4O62- ‎ 请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数（写出计算过程）。 ‎ 南京市六校联合体2018级高一第二学期期中联考 ‎ 化学试题答案 ‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的（本部分22题，每题3分，共66分）。‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B B D A D C B A C A C B 序号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 D B A D D A C D B D 二、非选择题(本部分4题，共34分)‎ ‎23．(1) Fe3O4 　(2) ‎ ‎(3) 3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑+2H2O ‎(4) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （方程式每个2分，其余每空1分，共6分）‎ ‎24．‎ ‎ (1) ‎ ‎(2) K HF (3) (4) 离子键 ‎ ‎(5) 11.2L ‎ ‎ (6) 2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2↑‎ ‎（方程式每个2分，其余每空1分，共8分；其中(5)漏写单位不得分）‎ ‎25． ‎ ‎(1)分液漏斗 排除（赶走）装置中的空气（或氧气） ‎ ‎(2) SO2 Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O ‎ ‎(3)无 还原 ‎ ‎(4) SO2+ 2OH-===SO32- + H2O （方程式每个2分，其余每空1分，共9分）‎ ‎26．(11分) ‎ ‎(1)加热、搅拌、将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等 （2分） ‎ ‎(2)蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分） ‎ ‎(3)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O （2分） ‎ ‎(4) n(Na2S2O3) = 0.02500L ×0.02000mol·L-1 = 5.000×10-4 mol （1分） ‎ 根据关系式 2Cu2＋～I2 ～ 2S2O32－ ‎ n(CuSO4)= n(Na2S2O3)= 5.000×10-4 mol （1分）‎ ‎250mL溶液中n(CuSO4)=10×5.000×10-4 mol = 5.000×10-3 mol （1分） ‎ m(CuSO4·5H2O) = 5.000×10-3 mol×250g·mol -1 = 1.250 g （1分）‎ 样品中CuSO4·5H2O的质量分数为1.250 g ÷ 1.270 g = 0.9843 =98.43﹪ （1分） ‎ 说明：计算结果在±0.10﹪范围内得分 注：‎ ‎26（1）答对两点得2分，答对一点得1分。（写“加入催化剂”等不当答案不得分）‎ ‎（2）将“蒸发浓缩”答成“加热”“升温”等不得分，“冷却结晶”写成“冷却”不得分，写成“结晶”得分。‎ ‎（4）按步骤分步给分。‎ 注：‎ 对于所有方程式：‎ ‎ ①方程式中反应物或生成物有错误，分子式（符号）写错等，该方程式不得分。‎ ②方程式未配平或漏写反应条件、漏写“↑”“浓”等，扣1分。‎