2019-2020学年甘肃省静宁县第一中学高二上学期第二次考试化学试题 解析版

2019-2020学年甘肃省静宁县第一中学高二上学期第二次考试化学试题 解析版

静宁一中2019-2020学年度第一学期高二级第二次考试化学 第I卷（选择题)‎ 一、单选题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)‎ ‎1.下列应用与盐类的水解无关的是 （ ）‎ A. 明矾净水 B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸 C. NaCl可用作防腐剂和调味剂 D. 泡沫灭火器的灭火原理 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 明矾净水是因为其电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒，A不符合题意；‎ B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸，可以抑制铜离子的水解，B不符合题意；‎ C. NaCl可用作防腐剂和调味剂与水解无关，C符合题意；‎ D. 泡沫灭火器的反应原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）‎ A. HCO3-+H2OH3O++CO32- B. NH4++H2ONH3·H2O+H+‎ C. S2-+2H2OH2S+2OH- D. H2O+H2OH3O++OH-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 表示的是碳酸氢根离子在水溶液中发生电离，并水合形成水合氢离子的过程，A错误；‎ B. 表示的是铵根离子的水解反应，B正确；‎ C. 多元弱酸的酸根离子水解应分步水解，C错误；‎ D. 表示的是水的自耦电离，D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎3.在‎2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A. v（A）=0.5mol/(L·min) B. v（D）=1mol/(L·min)‎ C. v（C）=0.8mol/(L·min) D. v（B）=0.3mol/(L·min)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学反应速率之比等于化学计量数之比。‎ ‎【详解】A. v（A）=0.5mol/(L·min)转化为v（B）=0.25mol/(L·min)；‎ B. v（D）=1mol/(L·min)转化为v（B）=0.25mol/(L·min)；‎ C. v（C）=0.8mol/(L·min)转化为v（B）=0.27mol/(L·min)；‎ D. v（B）=0.3mol/(L·min)‎ 对比数值，0.3mol/(L·min)反应最快，答案为D。‎ ‎【点睛】对比化学反应速率，需要转化为同一物质的相同单位，再进行数值比较。‎ ‎4.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）‎ A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3‎ B. ‎12C和‎14C C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3‎ D. 和 ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 具有相同的分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；‎ 质子数相同中子数不同的原子互称同位素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；据此解答。‎ ‎【详解】A. 两者结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，A项错误；‎ B. ‎12C和‎14C，两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，B项错误；‎ C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，C项正确；‎ D. 甲烷为正四面体结构，其二氯取代物无同分异构体，故二者属于同种物质，D项错误；答案选C。‎ ‎【点睛】D 项为学生们的易错点，由于甲烷为正四面体结构，则其二氯取代物无同分异构体，故二者属于同种物质。若甲烷为平面结构，则和 为同分异构体，因此可以通过甲烷的二氯取代物无同分异构体，说明甲烷为正四面体构型，而不是平面结构。‎ ‎5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A项，啤酒瓶中存在平衡H2O+CO2H2CO3，打开啤酒瓶时，泛起大量泡沫，是因为压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B项，合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，可提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故B正确；C项，工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D项，因为反应2HI(g)H2(g)+I2(g)是气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，颜色变深是由体积变小使I2浓度增大引起的，不能用勒夏特利原理解释，故D错误。‎ 点睛：本题考查勒夏特列原理的使用条件，化学平衡移动原理又称勒夏特列原理，使用勒夏特列原理分析问题的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，否则不能用勒夏特列原理解释，例如题中A、B、C三项都涉及改变条件时可逆反应的平衡移动问题，而D项改变条件平衡不移动。‎ ‎6.下列说法不正确的是 A. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 B. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故A说法正确；B、增大反应物的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故B说法错误；C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C说法正确；D、催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，有效碰撞次数增多，故D说法正确。‎ ‎7.反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（　　）‎ ‎①增加少量C（s）                ②升高温度                   ③体积不变，再通入CO2‎ ‎④缩小体积增大压强            ⑤体积不变，再通入He        ⑥压强不变，再通入He．‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 从影响化学反应速率因素进行分析；‎ ‎【详解】①C为固体，浓度视为常数，因此该反应中加入C，反应速率无变化，故①不符合题意；‎ ‎②升高温度，化学反应速率增大，故②符合题意； ‎ ‎③体积不变，再通入CO2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故③符合题意；‎ ‎④缩小容器的体积，压强增大，化学反应速率增大，故④符合题意；‎ ‎⑤体积不变，说明容器为恒容状态，再通入He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故⑤不符合题意；‎ ‎⑥压强不变，再通入He，体积增大，组分浓度降低，化学反应速率降低，故⑥不符合题意；‎ 综上所示，选项D符合题意。‎ ‎【点睛】易错点为为⑤，易认为再通入He，压强增大，化学反应速率增大，但实际上组分的浓度不变，化学反应速率应不变。‎ ‎8.在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是 A. 2O3(g) =3O2(g) ΔH＜0 B. 2CO(g) =‎2C(s)+O2(g) ΔH＞0‎ C N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH＜0 D. CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应能否自发进行取决于△G=△H-T•△S，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能，据此分析判断。‎ ‎【详解】A．2O3(g) =3O2(g) △H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S可知，任何温度下都能满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；B．2CO(g) =‎2C(s)+O2(g) △H＞0，△S＜0，任何温度下都满足△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，故B选；C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H＜0，△S＜0，在较低温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；D．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选；故选B。‎ ‎9.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）‎ A. 升高温度，X的体积分数减小 B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，X的体积分数增大，A错误；‎ B.如缩小体积，气体的压强增大，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，Z的浓度增大，B错误；‎ C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，各种物质的浓度不变，化学平衡不发生移动，Y的浓度不变，C正确；‎ D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，化学平衡不移动，X的物质的量分数不变，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎10.用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是 A. c(H+)和c(OH-)的乘积 B. ‎ C. OH-的物质的量浓度 D. H+的物质的量浓度 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.c(H+)和c(OH-)的乘积等于水的离子积常数，温度不变，水的离子积不变，A错误；‎ B.氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，=，加水稀释，平衡正向移动， n(NH3·H2O)减小，n(OH-)增多，所以减小，B错误；‎ C.加水稀释，c(OH-)减小，C错误；‎ D.加水稀释，c(OH-)减小，由于水的离子积不变，所以c(H+)增大，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎11.用来表示可逆反应‎2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是吸热反应）的正确图像是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，故A错误；‎ B．升高温度，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与图像不符，故B错误；‎ C．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应速率增大的倍数比逆反应速率增大的多，与图像不符，故C错误；‎ D．增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，升高温度平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，与图像吻合，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为A，要注意温度对化学反应速率的影响与对化学平衡影响的区别，不要混淆。‎ ‎12.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H2CO3‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ C2H5OH H2O A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。‎ ‎【详解】A、Fe是单质，不是化合物，铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；‎ C、碳酸钙是盐属于强电解质，碳酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；‎ D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎13.下列说法正确的是 A. c(H+)＝的溶液一定呈中性 B. 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性 C. 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变 D. 向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Kw=c（H+）×c（OH-），c（H+）=，说明c（H+）=c（OH-），所以溶液一定呈中性，A项正确；‎ B、水的电离为吸热反应，加热促进电离，KW增大，c（H+）增大，则pH减小，但仍呈中性，B项错误；‎ C、Kw只与温度有关，C项错误；‎ D、酸电离出来的氢离子能抑制水电离，向0.1 molL-1醋酸溶液中加水，酸的浓度减小，则溶液中水电离产生的c（H+） 将增大，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎14.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C. 该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快 D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.催化剂V2O5使该反应的正、逆反应速率都增大，A错误；‎ B.增大反应体系的压强，反应速度不一定增大，如在恒容条件下通入惰性气体，由于物质的浓度不变，则反应速率不变，故B错误 C.降低温度，反应速率都降低，故C错误。‎ D．化学反应速率指单位时间内浓度的该变量，v＝，故D正确。‎ 故答案为D。‎ ‎15.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）‎ A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13‎ C. 该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.升高温度，氢离子和氢氧根离子浓度会变大，水的离子积常数会变大，变化后不会还在曲线上，故A错误；‎ B.根据水的离子积常数的计算公式，结合b点的数据可得水的离子积常数为1.0×10－14，故B错误；‎ C.通入HCl，氢离子浓度变大，水的离子积不变，氢氧根离子浓度减小，故C正确；‎ D.温度不变的情况下，稀释不会改变水的离子积常数，应在曲线上进行移动，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎16.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）‎ A. 水电离的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—‎ B. ＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－‎ C. 与Al反应能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—‎ D. 无色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下AlO2-、CO32-不能大量存在，故A错误；B.=1×10-12mol•L-1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2‎ 的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下NO3-具有强氧化性，与铝反应不放出氢气，故C错误；D. Cr2O72—有颜色，与无色不符，故D错误；故选B。‎ ‎17.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）‎ ‎①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①由于该反应是反应前后气体质量改变，而容器的容积不变的反应，所以若混合气体的密度不变，则反应处于平衡状态，正确；②由于该反应是反应前后气体的物质的量改变，而容器的容积不变的反应，所以容器内气体的压强不变，则反应处于平衡状态，正确；③由于该反应是反应前后气体的体积改变，而容器的容积不变的反应，所以混合气体的总物质的量不变，则反应处于平衡状态，正确；④由于容器的容积不变，若B物质的量不变，则其物质的量浓度不变，各气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确。故能表明该反应已达到平衡状态的是全部，选项D正确。‎ ‎18.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：‎2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是 A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行 ‎【详解】A、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故A错误；‎ B、平衡逆向进行，故B错误；‎ C、平衡逆向进行，B的转化率减小，故C正确；‎ D、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎19.在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（　　）‎ A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8‎ D. t℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故A正确；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；C、依据 图像曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO42-；Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2•10-5=10-11；故C错误；D、依据溶度积常数计算Ksp(CrO42-)=c2(Ag+)c(CrO42-)=1×10-9；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L，KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42-)=0.01mol/L，得到c(Ag+)= =×10-4mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag+)==1.8×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故D 正确；故选C。‎ ‎20.下列各表述与图所示一致的是（ ）‎ A. 图用于测定NaOH溶液的浓度 B. 图表示25时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 C. 图记录滴定终点读数为12.00 mL D. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，氢氧化钠溶液应该装在碱式滴定管里，这个装置是酸式滴定管，故A错误；‎ B选项，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故B错误；‎ C选项，滴定管数据是上小下大，准确读数应该为11.85mL，故C错误；‎ D选项，CH3COOH是弱电解质，与KOH溶液反应生成强电解质CH3COONa，离子浓度增大，电导率变大，待反应完后，继续加KOH溶液，电导率继续增大，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】滴定管上面是0刻度，下面是最大刻度；‎ 酸碱中和滴定图像会突变。‎ 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题（共11分）‎ ‎21.烃是一类简单的有机化合物。‎ ‎（1）天然气属于______________（填“纯净物”或“混合物”），其组成以__________为主。该分子的电子式是_____________，其空间结构是_____________________。‎ ‎（2）烷烃随着碳原子数的增多，沸点逐渐________（填“升高”或“降低”），碳原子数≤________的烷烃呈气态，它们和氯气发生取代反应的条件是________________。‎ ‎（3）2,2,3-三甲基丁烷的结构简式是____________________________________，其一氯代物有_______种，该烷烃与正庚烷互为__________________________（填“同系物”或“同分异构体”）。‎ ‎【答案】 (1). 混合物 (2). CH4 (3). (4). 正四面体 (5). 升高 (6). 4 (7). 光照 (8). (CH3)3CCH(CH3)2 (9). 3 (10). 同分异构体 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，甲烷分子为共价化合物，电子式为，为正四面体结构，故答案为：混合物；CH4；；正四面体；‎ ‎（2）烷烃的通式为CnH2n+2，随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；当n≤4时，烷烃呈气态；在光照条件下和氯气发生取代反应生成氯代烃，故答案为：升高；4；光照；‎ ‎（3）2,2,3-三甲基丁烷的分子式为C7H16，含有7个碳原子，主链含有4个碳原子，侧链为3个甲基，结构简式为(CH3)3CCH(CH3)2，分子中含有3种氢原子，一氯代物有3种，与正庚烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：(CH3)3CCH(CH3)2；3；同分异构体。‎ ‎【点睛】本题考查烷烃的结构和性质，注意甲烷的结构特点，烷烃的组成及递变规律，掌握同分异构体的判断方法是解答关键。‎ 三、综合题（共49分，22题 14分，23题15分，24题20分）‎ ‎22.100℃‎时，在‎1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。‎ Ⅰ.（1）在0~60 s内，以N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。‎ ‎（2）根据图中有关数据，计算‎100℃‎时该反应的平衡常数K1=____。若其他条件不变，升高温度至‎120℃‎，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（3）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。‎ A.降低温度 B.通入氦气 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容积 ‎（4）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1‎ N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1‎ N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1‎ 则2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。‎ Ⅱ.向容积为2 L密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。‎ ‎（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。‎ A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1∶1∶1∶1‎ B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等 C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 ‎（6）保持其他条件不变：‎ ‎①若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)；‎ ‎②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol-1，H2的燃烧热为286kJ·mol-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）‎ ‎【答案】 (1). 1×10-3 (2). 0.36 (3). < (4). A (5). -1079.6 (6). B (7). 向右 (8). 变大 (9). 0.44‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ. 由图可知，起始时c( N2O4)=0.1mol/L，60秒时反应处于平衡状态时c′( N2O4)=0.04mol/L，c′( NO2)=0.12mol/L，‎ ‎(1)根据，以N2O4表示的平均反应速率为=1×10−3mol/(L⋅s)，‎ 故答案为为：1×10−3。‎ ‎(2)根据平衡常数的定义写表达式K==0.36，因为该反应为吸热反应，根据温度对平衡移动的影响可知，升温平衡向吸热反应方向移动即正向移动，所以K值变大，K1

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