2020浙江省高考压轴卷 化学
绝密★启封前
KS5U2020浙江省高考压轴卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
一、选择题：本题共有25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应 D．一定是化合反应
2．下列属于碱的是
A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl
3．下列属于有机物，又是弱电解质的是（ ）
A．乙醇钠 B．氨水 C．乙酸 D．蔗糖
4．下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是（ ）
A．分液漏斗 B．圆底烧瓶 C．坩锅 D．表面皿
5．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A．Na2O B．CuCl2 C．CH3COONa D．NH3
6．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）
A．11:2 B．1:1 C．9:4 D．5:1
7．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子 B．CCl4 的电子式：
C．乙炔的结构式：HC≡CH D．丙烷的球棍模型：
8．下列说法正确的是
A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
B．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高
C．Na2O2中 既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物
D．1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA (NA为阿伏加德罗常数的值)
9．下列有关实验说法，不正确的是（ ）
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
10．下列有关实验说法正确的是
A．容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．测溶液pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部， 变色后与标准比色卡比对
C．抽滤过程中洗涤沉淀时， 应关小水龙头， 加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净
D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道
11．以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是
A．装置在使用过程中，电池内部电子从Ag2O 极通过隔板移向锌粉
B．装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液
C．装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化
D．装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑
D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O
13．钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( )
A．K是银白色金属，硬度大，熔点高
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气
D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈
14．下列说法不正确的是（ ）
A．乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同
B．淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸
C．蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性
D．甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4种
15．下列说法正确的是（ ）
A．甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体
B．H216O和 H218O 是同素异形体
C．乙醇和丙三醇（甘油）均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物
D．金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似
16．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是
A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态
B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ
C．当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态
D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
17．下列说法不正确的是
A．氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键
B．干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强
C．氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．与互为同分异构体
18．下列说法正确的是（ ）
A．BF3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键
C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键
D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同
19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为NA
B．pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
C．将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子
D．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g
20．下列叙述正确的是
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
21．下列说法不正确的是
A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0
C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
22．下列说法不正确的是
A．室温下，0.1mol·L-1NaA溶液的pH＞7，则HA为弱酸
B．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)
C．中和浓度和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
D．将浓度和体积均相等的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至pH相等，前者所加的水多
23．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)
ΔH5
D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力
24．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为和，示意图如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
下列说法正确的是（ ）
A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B．两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为
C．常温常压下，反应Ⅱ中生成转移的电子数为
D．
25．某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳) 制取碳酸亚铁（FeCO3） ，设计了如下流程：
根据以上流程图，下列说法不正确的是（ ）
A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去
B．反应2的离子方程式：Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+
C．操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为过滤，洗涤，干燥
D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量
二、非选择题（本题共7小题，共50分）
26.（6分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
②____________________，___________；
（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。
27.(6分)由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，固体A和D组成元素相同。
请回答：
（1）X 的化学式__________________。
（2）X可由蓝色溶液F与过量的浓的B溶液反应获得，写出该反应的离子方程式_____________。
（3）黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D，同时生成一种单质，写出该反应的方程式________________________________________。
28.（4分）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）仪器a的作用是________________________________________。
（2）指出该同学设计的实验装置存在的缺陷__________________________________。
（3） 设计实验方案说明样品中碳酸氢钠已经分解完全_________________________。
29.（4分）将含有C、H、O的某有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管(A)和碱石灰干燥管(B)。测得A管增重2.16 g，B管增重9.24 g。已知有机物的相对分子质量为108。
(1)燃烧此化合物3.24 g，须消耗的氧气的质量是多少？__________
(2)求此化合物的分子式。__________
(3)该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出其同分异构体的结构简式和名称。
30.【加试题】(10分)工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；1mol 水蒸气变成液态水放热44k；N2与O2反应生成NO 的过程如下:
则CH4(g) +4NO(g)=2N2 (g) +CO2(g) +2H2O(g)△H=_________。
（2）汽车尾气中含有CO 和NO，某研究小组利用反应:
2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO 和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO 的浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)10-3mol/L
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
0.10
c(CO)10-3mol/L
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
①0~2 s 内用N2表示的化学反应速率为______该温度下，反应的平衡常数K1________。
②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1___K2 (填“>”、“<”或“=”)，原因是____________________。
（3）向甲、乙两个容积均为1L 的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2 、0.5molO2)，发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197.74 kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(moI/L)随时间t(min)的变化关系如图所示。
下列说法正确的是_________(填标号)。
①放出的热量Q:Q(甲)>2Q (乙) ②体系总压强p: p (甲) >2p(Z)
③甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4④保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 molSO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正)>v(逆)
（4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2 可得到多种燃料，其原理如图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有___________________。
②电解时，生成乙烯的电极反应式是__________________________。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol / L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______。
31.【加试题】(10分)碘化锂（）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和，流程如下：
已知：在75~80℃转变成，80~120℃转变成，300℃以上转变成无水。
b.易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c.在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)步骤II，调，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。
(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是_____。
A．为得到较大的晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
B．为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤
C．宜用热水洗涤 D．可在80℃鼓风干燥
(3)步骤IV，脱水方案为：将所得置入坩埚中，300℃加热，得样品。用沉淀滴定法分别测定所得、样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，
定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调，用滴定管中的标准溶液滴定至终点，根据消耗的标准溶液体积计算，得、的纯度分别为99.96%，95.38%。纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。
A．容量瓶 B．烧杯 C．锥形瓶 D．滴定管
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：
蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液 b.放液完毕，停留数秒，取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e.放液完毕，抖动数下，取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
③纯度偏低，可能的主要杂质是________。
(4)步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高纯度。
①设备X的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高纯度的理由________。
32.【加试题】(10分)是一种重要的化工原料，是非常重要的有机反应的中间体，具有酸性。根据如下转化，回答相关问题：
已知：
①亚甲基卡宾：CH2与双键加成得环丙烷类化合物，如：CH2+ →
②HC≡C Na +CH3Br→HC≡CCH3 + NaBr
(1)写出A 的官能团的名称：________________。
(2)写出C的结构简式 ：___________________。
(3)下列有关说法不正确的是___________
A．C与乙醛是同分异构体
B．A→B和D→E的反应类型相同
C．含有两个手性碳原子
D．聚乙炔是一种重复结构单元为—CH=CH—的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等
(4) 写出 A→B 的反应方程式：___________________。
(5)写出符合下列条件的的同分异构体：________ 。(不考虑立体异构和对映异构)①只有一个苯环，无其他环
②苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种③有3个甲基
④该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应
(6)以苯和乙炔为基本原料合成用流程图表示，其他无机试剂任选)：_____。
参考答案及解析
【KS5U答案】
1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10.A 11.B 12.C 13.D
14.D 15.A 16.B 17.A 18.B 19.A 20.D 21.D 22.D 23.D 24.D 25.B
26.(1)（每空1分）羟基 羧基
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
(3)不能 该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化
27. （每空2分）（1分）（1）Na2[Cu(OH)4] （2）Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-
（3）6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O
28.(1)防止空气中的CO2和H2O进入C中，影响CO2的质量测定（1分）
（2） 空气中的CO2和H2O，直接通入空气影响CO2的质量测定(或B和C之间缺少吸收水蒸汽的装置，影响CO2的质量测定)（1分）
（3）持续加热后称量硬质玻璃管或C，若质量不再改变，则说明固体已经分解完全（2分）
29.（1）8.16g（1分） （2） C7H8O（1分） （3） （邻甲基苯酚）、（间甲基苯酚）、（对甲基苯酚）、（苯甲醇）（2分）
30.(1)-612kJ•mol-1（1分）(2) ①1.875×10-4mol/(L·s)；（1分）5000（1分）
②＞；（1分）2CO+2NON2+2CO2 的△S<0，只有当△H<0时，△G=△H-T△S 才能小于0，所以反应为放热反应。若该反应在绝热恒容条件下进行，温度升高，所以K1>K2（2分）
(3)①③；（1分）(4)①太阳能转化为电能，电能转化为化学能；（1分）
②2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；（1分）(5)5.6×10-5 mo1/L。（1分）
31.（1） （1分） （2）B（1分）
（3） ①AC（2分） ② d f c b （2分） ③（1分）
（4）①抽气泵（1分） ②抽除空气，避免被氧化，减压，有利脱水（2分）
32.（1）碳碳叁键（1分） （2） （1分） （3）B （1分）
（4）HC≡CNa+C6H5CH2Br→ C6H5CH2C≡CH+NaBr （1分）
（5） 、、、、、 （3分）
（6） （3分）
【KS5U解析】
1.【解析】A．溶液中的离子反应可能是氧化还原反应，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B．溶液中的离子反应可能是复分解反应，也可能不是复分解反应，故B错误；C．溶液中的离子反应可能是置换反应，如Zn+2H+=Zn2++H2↑，故C正确；D．溶液中的离子反应可能是化合反应，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；故选C。
2.【解析】A.二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B.H2SO4溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C.Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C符合；D.NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。
3.【解析】A．乙醇钠是有机盐，不是有机物，其在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A错误；B．氨水是混合物，不是电解质，也不是有机物，故B错误； C．乙酸是有机物，其在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C正确；D．蔗糖是有机物，但由于在水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，故D错误；答案选C。
4.【解析】A． 为分液漏斗，名称正确，用于分离密度差别大互不相溶的液体混合物，不能用于加热，故A错误；B． 为圆底烧瓶，名称正确，可用于固液加热反应的容器，故B正确；C． 的名称为坩埚，不是坩锅，名称不正确，用于熔化和精炼金属液体以及固液加热、反应的容器，故C错误；D．为蒸发皿，不是表面皿，名称不正确，可以用于加热，故D错误；答案选B。
5.【解析】A.Na2O溶于水生成NaOH，显碱性，能使酚酞变红，A不合题意；B.CuCl2水溶液为酸性，不能使酚酞变色，B符合题意；C.CH3COONa是弱酸强碱盐，水溶液显碱性，能使酚酞变红，C不合题意；D.NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，D不合题意。故选B。
6.【解析】Cl2发生自身氧化还原反应，应该一部分升价，一部分降价，而NaClO与NaClO3都是氯元素升价后的产物，可令NaClO为4mol，NaClO3为1mol，设NaCl为x mol，则根据得失电子守恒，可得1×4+5×1=x×1，解得x=9，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9:4，C项正确；答案选C。
7.【解析】A．中子数为143、质子数为92，则质量数=143+92=235，该铀(U)原子表示为，不是子，A错误；B．CCl4 的电子式：，B错误；C．乙炔的结构式：H-C≡C-H，HC≡CH为乙炔的结构简式，C错误；D．丙烷的球棍模型：，D正确。答案选D。
8.【解析】A．二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；B．水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无关，B项错误；C．物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和是以离子键结合，中的O是以共价键结合，C项正确；D．NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以1molNH3中含有3NA个共用电子对，D项错误；
答案选C。
9.【解析】A. 若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，避免皮肤受损，故A正确；B.二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出，故B正确；C.滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液浓度偏小，正确操作应该是重新配制，故C错误；D. 火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO3-还原为4Cl-，酸性条件下，NO2-具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故D正确；故答案为C。
10.【解析】A．容量瓶标有温度、规格、刻度线，滴定管标有温度、规格、刻度线，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故A正确；B．NaClO溶液具有强氧化性，可使漂白pH试纸，无法准确测定其溶液的pH值，故B错误；C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以会导致滤纸破裂，过滤失败，不能搅拌，故C错误；D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液，应倒入实验室专用的指定回收容器中，不能倒入下水道，会造成水体污染，故D错误；答案选A。
11.【解析】A. 装置在使用过程中，锌为负极，因此电池内部电子从锌通过隔板移向Ag2O极，故A错误；B. 装置在使用过程中，锌作负极，不断反应，因此电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液，故B正确；C. 装置在使用过程中，反应生成了水，电解质KOH溶液浓度降低，碱性减弱，pH变小，故C错误；D. 装置在使用过程中，阳极再不断消耗，需要定期更换，故D错误。综上所述，答案为B。
12.【解析】A．硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的，A项错误；B．食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；C．铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al单质，铝单质可以与NaOH溶液反应，C项正确；D．观察上述方程式，电子得失不守恒；在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO，因此，正确的离子方程式为：，D项错误；答案选C。
13.【解析】A． K是银白色金属，硬度小，熔点低，错误；B． K可以被空气中的氧气所氧化，产物有K2O、K2O2、KO2，错误；C． 由于K的活动性比Na强，所以K与水能够反应，反应比Na与水的反应剧烈，产物都有氢气，错误；D． K也可以与氯气反应，由于K的活动性大于Na，所以K比Na与氯气的反应剧烈，正确。
14.【解析】A．乙醛和溴水发生氧化还原反应，乙烯和溴水发生加成反应，故乙醛和乙烯均能使溴水褪色，但两者的反应原理不同，A正确；B．淀粉和纤维素水解为葡萄糖，葡萄糖发酵得酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸，B正确；C．蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性，C正确；D．甲苯()有4种等效氢，其一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物为，有5种等效氢，一氯代物有5种，D错误。答案选D。
15.【解析】A．甲酸甲酯和乙酸的分子式都为：C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，A正确；B．由同种元素组成的不同种单质称为同素异形体，H216O和 H218O不是单质，不属于同素异形体，B错误；C．乙醇有一个羟基，丙三醇（甘油）有三个羟基，两者结构不相似，不互为同系物，C错误；D．金刚石和石墨均是含碳单质，两者化学性质相似，但物理性质差异很大，如金刚石不导电，石墨是良好的导体，D错误。答案选A。
16.【解析】A、反应物和生成物中气体的计量数之和相等，容器中压强始终不变，不能证明达到了平衡状态，故A错误；B、没有已知起始物质的量，若该反应向右进行，反应了1molX，放出的热量就是akJ，故B正确；C、X、Y、Z的浓度之比为1:2:3并不能表示各物质浓度不再发生改变了，所以不能说明反应达到了化学平衡，故C错误；D.降低温度，任何反应速率都会减小，故D错误。故选B。
17.【解析】A、NaOH受热熔融电离出氢氧根离子和钠离子，则NaOH受热熔融化破坏了离子
键，故A错误； B、升华破坏分子间作用力，而分解是化学键断裂，所以干冰加热易升华却不易分解，说明化学键比分子间作用力要强，故B正确； C、氮气分子中氮氮三键，所以氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确； D.与的分子式相同，都为C2H5NO2，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选：A。
18.【解析】A. BF3和PCl3中，根据价态绝对值加最外层电子数是否等于8判断，B最外层不具有8电子稳定结构，故A错误；B. 乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键，故B正确；C. NaHSO4固体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，故C错误；D. CaO2含有离子键和非极性共价键，CaCl2含有离子键，因此含有的化学键类型不完全相同，故D错误。综上所述，答案为B。
19.【解析】A. 标准状况下，71gCl2物质的量为1mol，溶于足量水，Cl2 +H2O HCl + HClO，反应的氯气和未反应的氯气共1mol，反应的氯气与生成的HClO之比为1:1，根据守恒，则生成的HClO与未反应的氯气微粒总数为NA，由因HClO H+ + ClO－，根据物料守恒，电离生成的ClO－、未电离的HClO和未反应的氯气微粒总数等于NA，故A正确；B. pH=2的CH3COOH溶液中，由于没有溶液体积，因此H+的数目无法计算，故B错误；C. 5.6g铁块即物质的量为0.1mol，将铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，铁可能变为+2价，也可能变为+3价，因此转移电子数目在0.2NA到0.3NA之间，包括端点值，故C错误；D. 用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极是锌、铁、铜在失去电子，因此质量减轻具体多少，无法计算，故D错误。综上所述，答案为A。
20.【解析】A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3红褐色沉淀，得不到胶体，A错误；B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸生成醋酸和氯化钠，因此溶液中c(CH3COO－)降低，B错误；C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，得不到Ca(OH)2，C错误；D.根据氢氧化铜的溶解平衡可知，溶液中铜离子浓度越大，氢氧化铜的溶解度越小，因此25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正确；故答案选D。
21.【解析】A.若HA为强酸，0.1 mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B.0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值为11.0，选项B正确；C.pH值为4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃时，水的离子积KW＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，选项C正确；D.若HA为强酸，与NaOH
等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。答案选D。
22.【解析】A．室温下，0.1mol·L-1NaA溶液的pH＞7，该盐溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A正确；B．pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中c(H+)相同，由电离可知c(Cl−)=c(CH3COO−)=c(H+)，故B正确；C．浓度和体积均相等的氨水、NaOH溶液物质的量相等，中和所需HCl的物质的量是相同的，故C正确；D．浓度相等的氨水和NaOH溶液，NaOH是强电解质，氢氧根离子浓度大，碱性更强，pH比氨水大，分别加水稀释至pH相等，强碱所加的水多，即后者加水多，故D错误；答案选D。
23.【解析】A.钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K(s)的ΔH2′ΔH5，故C正确；D. 氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误；故选D。
24.【解析】A. 反应Ⅱ，中N被氧化，而中N被还原，故A错误；B. 反应Ⅰ中转化为时元素守恒，转化为，根据反应Ⅱ，铵离子与硝酸根的物质的量的比为时可完全转化为，故B错误；C. 常温常压下的物质的量未知，因常温下的气体摩尔体积未知，故C错误；D. 已知：①，② ，根据盖斯定律可得： ，故D正确；答案选D。
25.【解析】“溶解”阶段，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Fe和Fe2(SO4)3反应FeSO4，
Fe和H2SO4反应生成FeSO4和氢气，Fe元素以Fe2+存在于溶液中。操作Ⅰ为过滤，除去未反应的C，滤液1中加NaHCO3，HCO3-和Fe2+反应产生FeCO3沉淀，通过过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到FeCO3，据此解答。A．碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性环境下水解，温度升高，水解程度增大，故工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去，A正确；B．结合电荷守恒可得反应2的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，B错误；C．操作I为过滤除去C，为减少Fe2+的损失，进行洗涤操作，为得到纯净的FeCO3，一系列操作II为过滤、洗涤、干燥，C正确；D．Fe2+易被空气中的氧气氧化，故为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量，D正确。答案选B。
26.【解析】由于A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯C2H4；乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇CH3CH2OH；乙醇催化氧化得到C：乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化得到D：乙酸CH3COOH；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到E：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基；
（2）②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应；
（3）由于酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，所以在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，不能生成1mol E。
27.【解析】气体C能使带火星木条复燃，应为O2，且n（O2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，红色固体与稀硫酸、过氧化氢反应得到蓝色溶液，固体A和D组成元素相同，则D为Cu2O，可知A为CuO，发生4CuO2Cu2O+O2↑，可知n（CuO）=1.60g÷80g/mol＝0.02mol，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，碱性溶液B与0.100mol/L400mL盐酸反应，B为NaOH水溶液，且n（NaOH）=0.04mol，X可由蓝色溶液F与过量的浓的B溶液反应获得，且满足n（Cu）：n（Na）=1：2，应为Na2[Cu(OH)4]，则
(1)X为Na2[Cu(OH)4]；
(2)结合原子守恒、电荷守恒可写出CuSO4溶液和浓NaOH反应生成X的离子方程式为：Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-；
(3)CuO中的Cu为+2价，有氧化性，CuO作氧化剂，还原产物为Cu2O，NH3中的N为-3价，有还原性，NH3作还原剂，还原产物为N2，二者发生氧化还原反应的方程式为：6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O。
28.【解析】(1)NaHCO3在A中加热分解生成碳酸钠、水蒸汽和二氧化碳，水蒸气在B中冷凝，二氧化碳在C中被吸收，C中质量的增大量为二氧化碳的质量，从而计算碳酸氢钠的质量和质量分数，因此a的作用是防止空气中的CO2和H2O进入C中，影响CO2的质量测定；(2)一方面，空气中有CO2和H2O，直接通入空气影响CO2的质量测定，可改成通入N2，另一方面，B和C之间缺少吸收水蒸汽的装置，水蒸汽也能被C吸收，影响CO2的质量测定；(3)如果碳酸氢钠已经完全分解，则A中硬质玻璃管质量将不再减小，C的质量将不再增大，所以，可通过称量装置A中的硬质玻璃管或者C的质量，若硬质玻璃管或者C的质量不再改变，则说明碳酸氢钠已完全分解。
29.【解析】（1）A管质量增加了2.16g为生成水的质量，B管增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒可知，消耗氧气的质量=2.16g+9.24g−3.24g=8.16g；
（2）2.16g水的物质的量==0.12mol，n(H)=0.24mol，
9.24g二氧化碳的物质的量==0.21mol，n(C)=0.21mol，
8.16g氧气的物质的量==0.255mol，
3.24g有机物中n(O)=0.21mol×2+0.12mol−0.255mol×2=0.03mol，
3.24g有机物中C、H、O原子物质的量之比为：0.21mol：0.24mol：0.03mol=7：8：1，
故该有机物最简式为C7H8O，
有机物的相对分子质量为108，而最简式C7H8O的式量=12×7+8+16=108，故其最简式即为分子式，即有机物分子式为：C7H8O；
（2） 若该有机物含有1个苯环和羟基，C7H8O的不饱和度==4，侧链不含不饱和键，若只有1个侧链，则为−CH2OH，若侧链有2个，为−OH、−CH3，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的有机物的结构简式为：（邻甲基苯酚）、（间甲基苯酚）、（对甲基苯酚）、（苯甲醇）。
30.【解析】(1)根据图示，旧键断裂吸收能量为：945+498=1443KJ/mol，放出能量为：2×630=1260KJ/mol，则热化学方程式为2NO(g)=O2(g)+N2(g)△H=-1260+1443=183KJ/mol①；甲
烷燃烧热为890kJ/mol，可写出热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，△H=-890kJ/mol②；H2O(g)=H2O(l)，△H=-44kJ/mol③；由盖斯定律可知②+①×2-③×2，可得CH4 (g) +4NO(g)=2N2 (g) +CO2 (g) +2H2 O(g) △H=-890kJ/mol+183/mol×2-(44kJ/mol)×2=-612kJ•mol-1；
(2) ①前2s内的平均反应速率v(N2)=12v(N0)=12×1.0×10-3mol/L-0.25×10-3mol/L2s=1.875×10-4mol/(L·s)，由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡，则
2NO + 2CO 2CO2 + N2
开始(mol/L) 1.00×10-3 3.60×10-3 0 0
转化(mol/L) 9×10-4 9×10-4 9×10-4 4.50×10-4
平衡(mol/L) 1.00×10-4 2.70×10-3 9×10-4 4.50×10-4
则 K=(4.50×10-4)×(9×10-4)2(1.00×10-4)×(2.7×10-3)2=5000；
②2CO+2NON2+2CO2 的△S＜0，只有当△H＜0，时△G=△H-T△S才能小于0，反应才能在一定条件下自发进行，所以该反应为放热反应。若该反应在绝热恒容条件下进行，由于初始时只有反应物，反应一定正向进行，达到平衡后反应体系温度升高，所以T1＜T2，对于放热反应，温度升高，平衡初始减小，所以K1＞K2 ，故答案为＞ ；2CO+2NON2+2CO2 的△S＜0，只有当△H＜0，时△G=△H-T△S才能小于0，反应才能在一定条件下自发进行，所以该反应为放热反应。若该反应在绝热恒容条件下进行，由于初始时只有反应物，反应一定正向进行，达到平衡后反应体系温度升高，所以T1＜T2，对于放热反应，温度升高，平衡初始减小，所以K1＞K2；
(3)①该反应反应前气体体积大于反应后体积，即充入反应物物质的量越大则压强越大，进行程度较大，放出热量Q(甲)＞2Q(乙)，故A正确；②该反应反应前气体体积大于反应后体积，即充入反应物物质的量越大则压强越大，进行程度较大，则压强p(甲)＜2p(乙)；
故B错误；③乙容器达到化学平衡状态时，c(SO2)=0.5mol/L，c(O2)=0.5mol/L-0.5mol/L×12=0.25mol/L，c(SO3)=0.5mol/L，K=0.520.52×0.25=4，故C正确；④浓度商为：0.420.42×0.2=5，浓度商大于化学平衡常数，化学平衡向逆反应方向移动，即v(正)＜v(逆)，故D错误；
(4)①太阳能电池为电源，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，可知能量转化形式有光能转化为电能，电能转化为化学能，部分电能转化为热能；
②电解时，二氧化碳在b极上生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；
(5)Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c(CO32-)=12×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根据Ksp=c(CO32-)•c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=2.8×10-91×10-4mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L。
31.【解析】(1)将酸性溶液调节成中，又不引入新的杂质，可选用调节pH值；
(2)A.用冰水浴快速冷却结晶得到的是较小颗粒的晶体，故A错误；
B.抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的晶体，故B正确；
C.易溶于水，溶解度随温度升高而增大，故C错误；
D.在75~80℃转变成，80~120℃转变成，故D错误
(3)①润洗容量瓶会使浓度偏大；润洗锥形瓶消耗更多的待测液，测定的待测液浓度偏大；
②移液管的正确使用步骤为蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口→放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口→移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备→放液完毕，停留数秒，取出移液管→洗净，放回管架；
③在空气中受热易被氧化生成；
(4)①设备X的作用是将仪器内的空气抽出，其名称为抽气泵；
②该方案抽出空气且瓶内压强较低，抽除空气，避免被氧化，减压，有利脱水；
32.【解析】HC≡CH在液氨中与Na反应生成A，A为HC≡CNa，A发生HC≡CNa+C6H5CH2Br→ C6H5CH2C≡CH+NaBr ，反应后生成B，B为C6H5CH2C≡CH，B在液氨中与Na反应生成C6H5CH2C≡CNa，与C环氧乙醚开环反应，生成C6H5CH2C≡CCH2CH2OH，再与氢气加成，生成，根据信息①，与CH2I2生成D，D为，D与DMSO/COCl2,在(CH3CH2)3N催化作用下被氧化成E，E为，最终E被氧化成。
(1)A为HC≡CNa，A的官能团的名称：碳碳叁键。
(2)C的结构简式：。
(3)A．C为与乙醛是同分异构体，故A正确；B．A→B反应为HC≡CNa+C6H5CH2Br→ C6H5CH2C≡CH+NaBr ，是取代反应，D为，D与DMSO/COCl2,在(CH3CH2)3N催化作用下被氧化成E，E为，D→E的反应类型氧化反应，反应类型不相同，故B错误；C．含有两个手性碳原子，如图：，故C正确；D．聚乙炔的链节是—CH=CH—，是一种重复结构单元为—CH=CH—的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等，故D正确；故选B。
(4) A为HC≡CNa，A发生HC≡CNa+C6H5CH2Br→ C6H5CH2C≡CH+NaBr ，反应后生成B，B为C6H5CH2C≡CH；
(5)写出符合下列条件的的同分异构体①只有一个苯环，无其他环②苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种，说明结构对称；③有3个甲基④该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应，水解产物中有醛基，符合条件的结构有： 、、、、
、 ；
(6)利用信息②HC≡C Na +CH3Br→HC≡CCH3 + NaBr，先合成溴苯和乙炔钠，以苯和乙炔为基本原料合成用流程图表示：。
