【化学】湖南省邵阳市邵东县创新实验学校2020届高三上学期第五次月考（解析版）

【化学】湖南省邵阳市邵东县创新实验学校2020届高三上学期第五次月考（解析版）

湖南省邵阳市邵东县创新实验学校2020届高三上学期第五次月考 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 K~39‎ 一、选择题：(本题共20小题，每小题3分，共60分,每小题只有一个正确答案)。‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）‎ A. 在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程 B. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车 C. 生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5 等均可作食品干燥剂 D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素 ‎【答案】C ‎【详解】A. 在花生油分子中，含有易被氧化的碳碳双键，添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程，A正确；‎ B. 乙醇具有还原性，可将Cr2O72-还原为Cr3+，从而发生颜色变化，以此可检验司机是否酒后驾车，B正确；‎ C. P2O5具有极强的吸水性，且与水反应，但其与水生成的偏磷酸有剧毒，因此其不能作食品干燥剂，C错误；‎ D. PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量越高，空气污染越严重，是产生雾霾天气的主要因素，D正确。‎ 故选C。‎ ‎2.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（ ）‎ A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术 B. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化 C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变 D. 《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏 ‎【答案】B ‎【详解】A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生的反应为：CuSO4+Fe=FeSO4‎ ‎+Cu，是湿法冶金的先驱，古代文献有记载，说明我国古代已经掌握了反应原理，即掌握了“湿法冶金”技术，故A正确；‎ B. 蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；‎ C. “丹砂(HgS)烧之成水银”的反应为HgSHg+S，是化合物分解生成单质的过程，“积变又还成丹砂”的反应为Hg+S=HgS，是单质转化为化合物的过程，故C正确；‎ D. 白酒的烧制是利用沸点不同将白酒中的水和酒精分离，为蒸馏操作，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】活性炭或黄泥疏松多孔，可吸附颜色气味，吸附属于物理变化。‎ ‎3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 1L含NA个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO3-物质的量浓度等于3 mol/L B. 31g白磷中含有1.5NA个P-P C. 标准状况下，22.4L HF含NA个分子 D. 标准状况下，1 molCl2溶于水，转移的电子数目为NA ‎【答案】B ‎【详解】A. 未知浓度的1L含Al3+的Al(NO3)3溶液中，无法求出NO3-的物质的量浓度，A错误；‎ B. 白磷的分子结构为，从图中可以看出，平均每个P原子形成1.5个P-P键，则31g白磷中含有1.5NA个P-P，B正确；‎ C. 标准状况下，HF不是气体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；‎ D. Cl2溶于水后，只有一部分与水发生反应，无法计算转移电子数目，D错误。‎ 故选B。‎ ‎4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总质量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，上述能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的有( )个 A. 4 B. 6 C. 3 D. 5‎ ‎【答案】A ‎【详解】①‎ 因为反应前后气体的分子数不等，所以当混合气体的压强不变时，反应达平衡状态，①符合题意；‎ ‎②因为气体的总质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，密度不变时，反应不一定达平衡状态，②不合题意；‎ ‎③反应物和生成物都呈气态，混合气的总质量始终不变，所以当混合气的总质量不变时，反应不一定达平衡状态，③不合题意；‎ ‎④因为混合气的总质量不变，反应前后气体分子数不等，所以当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态，④符合题意；‎ ‎⑤混合气体的颜色取决于c(NO2)，c(NO2)不变时，反应达平衡状态，⑤符合题意；‎ ‎⑥只有反应物的投入量之比等于化学计量数之比，且反应物的转化率为50%时，各反应物或生成物的浓度之比才等于化学计量数之比，但此时不一定是平衡状态，⑥不合题意；‎ ‎⑦只有当反应达平衡状态时，某种气体的百分含量才保持不变，⑦符合题意。‎ 综合以上分析，共有4项符合题意。故选A。‎ ‎5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂 B. 密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快 C. SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成 D. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小 ‎【答案】D ‎【详解】A. 催化剂只能改变反应速率，从而改变反应到达平衡的时间，但不能使平衡发生移动，A不合题意；‎ B. 密闭容器中2molCO与1molH2O（g）发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达平衡后，增大压强CO的浓度增大，反应速率加快，但平衡不发生移动，B不合题意；‎ C. SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，从平衡移动的角度考虑，应为降低温度有利于SO3生成，但从催化剂的活性考虑，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成，所以不能利用平衡移动原理解释，C不合题意；‎ D. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水，将抑制铵根离子水解，从而使水的电离程度减小，D符合题意。‎ 故选D。‎ ‎6.下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）‎ A. 中子数为18的氯原子： B. Na+的结构示意图： ‎ C. 次氯酸的电子式 D. 丁烷的球棍模型 ‎【答案】D ‎【详解】A. 中子数为18的氯原子，符号应为，A错误；‎ B. Na+的结构示意图应为，B错误；‎ C. 次氯酸的电子式应为，C错误；‎ D. 从结构上看，丁烷分子中的碳原子呈锯齿状排列成链状，每个碳原子形成四个共价单键，故丁烷的球棍模型可以表示为，D正确。‎ 故选D。‎ ‎7.下列有关实验的选项正确的是（ ）‎ A．配制0.l0mol/L NaOH溶液 B．除去CO中的CO2‎ C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作 D．记录滴定终点读数为12.20mL ‎【答案】B ‎【详解】A.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，要在烧杯中溶解固体物质，不能在容量瓶中进行固体的溶解，A错误；‎ B.CO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性盐和水，而CO不能反应，所以可利用NaOH收CO中的二氧化碳，可以达到除杂净化的实验目的，B正确；‎ C.进行萃取分液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，由于苯层在上层，所以应在分出水层后从分液漏斗的上口倒出该溶液，C错误；‎ D.滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面读数是在11.80mL刻度处，D错误；‎ 合理选项是B。‎ ‎8.下列描述不正确的是（ ）‎ A. 金属元素的单质在化学反应中只能作还原剂，而非金属元素的单质在化学反应中，既可以只作氧化剂，又可以只作还原剂，还可以同时作氧化剂和还原剂，特殊反应中既不作氧化剂也不作还原剂 B. 稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶1‎ C. Fe与Cl2和Fe与S反应，生成物为1 mol时，电子转移数都是2NA D. 某化学反应，反应前后共有六种物质：HCl(浓)、H2O、Cl2、KMnO4、MnCl2、KCl，则反应方程式中各自的系数(对应前面顺序)为16、8、5、2、2、2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5‎ ‎【答案】C ‎【详解】A. 金属只能显正价，不能显负价，所以金属元素的单质在化学反应中只能作还原剂；而非金属元素的单质在化学反应中，如C+O2=CO2，O2只作氧化剂，C只作还原剂；氯气与水的反应中，氯气同时作氧化剂和还原剂；石墨转化为金刚石的反应中，石墨既不作氧化剂也不作还原剂，A正确；‎ B.设稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐为R(NO3)x，当还原产物只有NO时，根据电离转移守恒可得3R(NO3)x ~ xNO，则当参加反应的硝酸的物质的量为4x mol时，还原产物NO物质的量为x mol，故其比值为4∶1，B正确；‎ C. Fe与Cl2和Fe与S反应，若生成物均为1 mol时，前者电子转移数为3NA，后者为2NA，C错误；‎ D. 此反应为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶10=1:5，D正确。‎ 本题选捆不正确的，故选C。‎ ‎9.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )‎ A. n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+2BaSO4↓‎ B. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-‎ C. 离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应 D. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-‎ ‎【答案】A ‎【详解】A. 设n[NH4Al(SO4)2]=2mol，n[Ba(OH)2] =5mol，则NH4+为2mol，Al3+为2mol，SO42-为4mol，Ba2+为5mol，OH-为10mol。2mol NH4+、2mol Al3+分别消耗OH-为2mol、8mol，生成2mol NH3·H2O、2molAlO2-，4mol SO42-消耗4molBa2+，则发生反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，A表达合理；‎ B. 中性溶液中，Fe3+不能大量存在，B表达不合理；‎ C. NH4HCO3与足量的澄清石灰水反应时，NH4+将与OH-反应，生成一水合氨，C表达不合理；‎ D. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，溶液可能是酸溶液，可能是碱溶液；在酸溶液中，I-、NO3-不能大量存在，在碱溶液中，Mg2+不能大量存在，D表达不合理。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】在酸性条件下，NO3-能表现出强氧化性，与Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。MnO4-具有强氧化性，不管在什么环境中，都能氧化Fe2+、S2-、SO32-等，所以与Fe2+、S2-、SO32-不能大量共存。在中性溶液中，易发生水解的离子不能大量存在。如果水的电离受到促进，那是离子水解造成的；如果水的电离受到抑制，那是电解质直接电离出H+或OH-造成的。‎ ‎10.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定KI-淀粉溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3‎ C 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 ‎【答案】B ‎【详解】A、KI-淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉-KI溶液无法判定终点，因为只要加很少的双氧水溶液就变蓝了，选项A错误；‎ B、在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，选项B正确；‎ C、NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，选项C错误；‎ D、加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎11.鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（ ）‎ A. 其分子式为C15H20O4‎ B. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 C. 1mol该物质完全燃烧，需要消耗403.2L氧气 D. 既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎【答案】C ‎【详解】A. 先数出C原子为15个，O原子为4个，然后进行计算C15H2×15+2-12O4，A正确；‎ B. S-诱抗素含有碳碳双键和羰基，能发生加成反应；含有羧基的有机物能发生取代反应，B正确；‎ C. 没有指明是否为标准状况，无法确定消耗氧气的体积是多少，C错误；‎ D. 羧基能使紫色石蕊试剂显红色，碳碳双键、羟基使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。‎ 故选C。‎ ‎12.X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱 B. ZX与水的反应属于氧化还原反应 C. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同 D. 简单离子半径的大小顺序：X＜Y＜Z＜M＜G ‎【答案】B ‎【详解】X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H、Z为Na；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O、M为S；从而得出G为Cl，臭氧、氯气和二氧化氯均可作饮用水的消毒剂。‎ A. 若元素M的氧化物对应的水化物为H2SO4，G的氧化物对应的水化物为HClO，则前者酸性强，A错误；‎ B. NaH与水的反应，生成NaOH和H2，属于氧化还原反应，B正确；‎ C. 化合物Na2S中只含离子键，SO2中只含共价键，二者的化学键类型不同，C错误；‎ D. 简单离子半径的大小顺序：Y(O2-)＞Z(Na+)，D错误。‎ 故选B。‎ ‎13.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同 B. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本 C. 分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种 D. 无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象 ‎【答案】D ‎【详解】A. 乙烯与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，乙烯还原酸性KMnO4溶液使之褪色，其反应原理不相同，A正确；‎ B. 福尔马林是35~40%的甲醛水溶液，能使蛋白质发生变性，所以可用福尔马林浸制动物标本，B正确；‎ C. 分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4种，C正确；‎ D. 无机物与有机物之间也可能存在同分异构现象，如CO(NH2)2与NH4CNO，D错误。‎ 故选D。‎ ‎14.酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是（ ）‎ ‎①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32—‎ ‎②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 ‎③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O A. ②④ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④‎ ‎【答案】A ‎【详解】①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，因为HClO＞HCO3-，所以离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，①错误；‎ ‎②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，而Br-与Fe3+不反应，用CCl4萃取后，上层液体含Br-和Cl-，加入AgNO3溶液，有AgBr淡黄色沉淀生成，②正确；‎ ‎③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2I-＋Cl2=I2＋2Cl－, ③错误；‎ ‎④卫生间洁厕灵(主要成分HCl)不能跟“84”消毒液(主要成分为NaClO)混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，④正确。‎ 综合以上分析，②④正确。故选A。‎ ‎15.500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）‎ A. 原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1‎ B. 上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C. 电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D. 电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1‎ ‎【答案】A ‎【分析】‎ 电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；每生成0.1mol氧气转移0.4mol电子，每生成0.1mol氢气转移0.2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=(0.4-0.2）/2mol=0.1mol，则铜离子的物质的量浓度为0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=0.6mol•L-1-0.2 mol•L-1×2=0.2mol/L。据此分析解答。‎ ‎【详解】A、根据分析知，原混合溶液中c（K+）为0.2mol•L-1，正确；‎ B、转移电子的物质的量=0.1mol×4=0.4mol，错误；‎ C、根据以上分析知，铜的物质的量为0.1mol，错误；‎ D、当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为0.1mol×4=0.4mol，则氢离子浓度为0.8mol/L，错误；‎ 答案选A。‎ ‎16.甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：‎ 容器 容积/L 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min 平衡常数 C(s)‎ H2O(g)‎ H2(g)‎ 甲 ‎2‎ T1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎3.2‎ ‎3.5‎ K1‎ 乙 ‎1‎ T2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1.2‎ ‎3‎ K2‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. T1H+>Ni2+(低浓度)‎ A. 碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O B. 电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C. 为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D. 若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 ‎【答案】B ‎【详解】由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH- -4e-=2H2O+O2↑,镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-= Ni。电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH 。若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-> OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl-- -2e-= Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变。故B错误选B。‎ ‎19.在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 压强为p4时，在Y点：v正＜v逆 B. 上述反应的ΔH＞0‎ C. 压强：p4＞p3＞p2＞p1 D. 1 100 ℃时该反应平衡常数约为1.64‎ ‎【答案】A ‎【详解】A. 压强为p4时，在Y点，反应将向X点移动，即向CH4的转化率增大的方向(即正反应方向)移动，所以v正＞v逆，A不正确；‎ B. 由图中曲线可以看出，温度升高，CH4的转化率增大，即平衡向正反应方向移动，所以正反应的ΔH＞0，B正确；‎ C. 从p1到p4，CH4的转化率减小，即平衡逆向移动，应为增大压强，所以p4＞p3＞p2＞p1，C正确；‎ D. 1 100 ℃时，三段式关系如下：‎ 该反应平衡常数K==1.64，D正确。‎ 故选A。‎ ‎20.已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：‎ 溶质 NaF Na2CO3‎ NaClO NaHCO3‎ pH ‎8.1‎ ‎11.6‎ ‎9.7‎ ‎8.4‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B. 等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前 =N后 C. 若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2 mol·L－1‎ D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF ‎【答案】C ‎【详解】A.比较NaHCO3、NaClO、NaF三者的pH，可得出酸性HClONaF，所以NaClO溶液中c(H＋)小。‎ 二、非选择题：(本题共4小题，除说明外，每空2分，共40分)‎ ‎21.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：‎ 已知：KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：‎ T℃‎ S(Li2CO3)/g S(Li2SO4)/g S(Li3PO4)/g ‎20‎ ‎1.33‎ ‎34.2‎ ‎0.039‎ ‎80‎ ‎0.85‎ ‎30.5‎ ‎——‎ ‎100‎ ‎0.72‎ ‎——‎ ‎（1） 流程中用“热水洗涤”的原因是____________________________________________。‎ ‎（2）写出碱溶时Al箔溶解的化学方程式 ___________________________________。‎ ‎（3）酸浸时，用H2O2代替HNO3更好，其优点是____________________________。‎ ‎（4）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________。‎ ‎（5）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到90%，计算滤液③中c(CO32-)=________mol/L ‎【答案】(1). Li2CO3的溶解度随温度升高而減小，热水洗涤可減少Li2CO3的溶解 (2). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (3). 不产生污染环境的气体 (4). FePO4+Li++e-= LiFePO4 (5). 0.05‎ ‎【分析】(1)由题给表格数据可知，温度升高，Li2CO3的溶解度減小，所以热水洗涤可減少Li2CO3的溶解而提高产率。‎ ‎(2)碱溶时，Al箔与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。‎ ‎(3)酸浸时，LiFePO4与混酸反应生成硫酸锂、硫酸铁、磷酸、一氧化氮和水，若用H2O2代替HNO3，不会产生污染环境的NO气体。‎ ‎(4) 正极发生LiFePO4和FePO4的转化，则应为FePO4的转化为LiFePO4。‎ ‎(5)当滤液②中c(Li+)=4mol·L－1，加入等体积的Na2CO3后，c(Li+)=2mol·L－1，若Li+的沉降率达到90%，反应生成Li2CO3后溶液中c(Li+)=2mol·L－1×0.1=0.2 mol·L－1，由碳酸锂溶度积Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)∙c(CO32—)=2.0×10-3，可得c(CO32－)=。‎ ‎【详解】(1)由题给表格数据可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而減小，热水洗涤可減少Li2CO3的溶解而提高产率。答案为：Li2CO3的溶解度随温度升高而減小，热水洗涤可減少Li2CO3的溶解；‎ ‎(2)碱溶时，Al箔与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；‎ ‎(3)酸浸时，LiFePO4与混酸反应生成硫酸锂、硫酸铁、磷酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为6LiFePO4+12H2SO4+2HNO3=3Li2SO4+3Fe2(SO4)3+6H3PO4+2NO↑+4H2O，若用H2O2代替HNO3，则不会产生污染环境的NO气体，从而保护了环境。答案为：不产生污染环境的气体；‎ ‎(4) 正极发生LiFePO4和FePO4的转化，则应为FePO4的转化为LiFePO4，该电池放电时正极的电极反应式为FePO4+Li++e-= LiFePO4。答案为：FePO4+Li++e-= LiFePO4；‎ ‎(5)当滤液②中c(Li+)=4mol·L－1，加入等体积的Na2CO3后因为溶液的稀释使得c(Li+)=2mol·L－1，若Li+的沉降率达到90%，反应生成Li2CO3后溶液中c(Li+)=2mol·L－1×0.1=0.2 mol·L－1，由碳酸锂溶度积Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)∙c(CO32—)=2.0×10-3，可得c(CO32－)==0.05 mol·L－1，故答案为：0.05。‎ ‎【点睛】在利用Ksp(Li2CO3)进行计算时，溶液中c(Li+)的计算是关键。我们容易出现的错误是未考虑加入等体积的Na2CO3，c(Li+)应变为原来的一半。‎ ‎22.冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。 ‎ ‎（1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在200℃和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol ,则CH4(g) +O2(g) = CH3OH(g) △H=___________。‎ ‎（2）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＜0。‎ ‎①.某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH3OCH3(g) 的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_______。‎ A. P1＞P3, T1＞T3 　B. P3＞P2，T3＞T2 　　C.P2＞P4，T4＞T2 　　D.P1＞P4，T2＞T3 ‎ ‎②在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_______‎ A．氢气的转化率减小 B．逆反应速率先增大后减小 C．化学平衡常数K值增大 D．某反应物的体积百分含量增大 ‎（3）在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2, 发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率[与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。‎ ‎①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为__________。‎ ‎②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。‎ ‎【答案】(1). -156kJ/mol (2). AD (3). B (4). KA=KB＞KC (5). 2‎ ‎【分析】（1）根据盖斯定律进行分析；‎ ‎（2）①.由反应方程式知，增大压强，平衡正向移动，则P1＞P2＞P3＞P4；由方程式知，升高温度，平衡逆向移动，则T1＞T2＞T3＞T4。‎ ‎②根据影响化学平衡移动的外界因素及平衡移动原理、化学平衡状态的特征进行分析；‎ ‎（3）①根据温度对化学平衡常数的影响进行分析。‎ ‎② 根据两点温度相同则平衡常数相同进行计算。‎ ‎【详解】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-784kJ/mol ①‎ CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-628kJ/mol ②‎ ‎①-②得：CH4(g) +O2(g) = CH3OH(g) △H=-156kJ/mol。答案为：-156kJ/mol；‎ ‎（2）①.由反应方程式2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △‎ H＜0可知，增大压强，平衡正向移动，则P1＞P2＞P3＞P4；由方程式知，升高温度，平衡逆向移动，则T1＞T2＞T3＞T4。答案为：AD；‎ ‎②2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＜0‎ A．从反应方程式可以看出，若往平衡体系中充入H2，平衡正向移动，但氢气的转化率减小，A不合题意；‎ B．逆反应速率先增大后减小，则可能是升高温度或往平衡体系中充入CH3OCH3或H2O(g)，平衡逆向移动，B符合题意；‎ C．化学平衡常数K值增大，只能为降低温度，平衡正向移动，C不合题意；‎ D．某反应物的体积百分含量增大，可能是往平衡体系中加入该反应物，则平衡正向移动，D不合题意。答案为：B；‎ ‎（3）①从图中可以看出，升高温度，CO的转化率减小，则平衡逆向移动，△H＜0。在A、B点，温度相同，对应的平衡常数KA=KB；A、C点，T1＜T2，对应的平衡常数KA＞KC，从而得出A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC。‎ ‎② 在A点，容器体积为10L：‎ K=；‎ 在B点，设气体的体积为V：‎ A和B两点的温度相同，则平衡常数相同，故K=，解之得，V=2L。答案为：2。‎ ‎【点睛】在利用反应体系中的某个量发生改变，判断平衡移动的方向时，通常需考虑增加或减少反应物或生成物的量，升高或降低温度，增大或减小压强，加入催化剂等。需要注意的是，增大反应物的浓度，若反应物有两种，增大某反应物的浓度，平衡正向移动，但该反应物的转化率减小，百分含量增大，另一反应物的转化率增大，百分含量减小；若反应物只有一种，加入反应物，相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。‎ ‎23.二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：‎ 物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 ‎－76℃‎ ‎138℃‎ 化学性质 ‎①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2‎ ‎③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ‎④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。下面是制取少量S2Cl2的装置，回答下列问题:‎ ‎（1）仪器m的名称为__________________。‎ ‎（2）S2Cl2的电子式为______________。‎ ‎（3）装置连接顺序：__________________________→E→D。‎ ‎（4）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和____________。‎ ‎（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状 且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________。‎ ‎（6）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数设计了如下实验方案：‎ 该混合气体中气体X体积分数为_____________(用含V、m的式子表示)。‎ ‎【答案】(1). 三颈烧瓶 (2). (3). A→F→C→B (4).‎ ‎ 滴入浓盐酸的速率 (5). 2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑ (6). ‎ ‎【分析】（1）仪器m的名称为三颈烧瓶。‎ ‎（2）S2Cl2中，为达8电子相对稳定结构，S应形成2对共用电子，Cl应形成1对共用电子，所以Cl原子在电子式的两边，S在中间，且两个S原子间形成一对共用电子，S、Cl间形成一对共用电子。‎ ‎（3）连接装置时，需考虑制Cl2，Cl2中HCl、H2O的去除，Cl2与S的反应，产品的收集和尾气处理。根据已知信息可知，参加反应的氯气必须是干燥纯净的，利用F除去氯化氢，利用C干燥氯气，从而得出装置连接顺序。‎ ‎（4）由于氯气过量会生成SCl2，且S2Cl2300℃以上完全分解，所以为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率。‎ ‎（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，此气体为SO2，则另一产物为S，从而得出该反应的化学方程式。‎ ‎（6）mg固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为。‎ ‎【详解】（1）仪器m的名称为三颈烧瓶。答案为：三颈烧瓶；‎ ‎（2）S2Cl2中，为达8电子相对稳定结构，S应形成2对共用电子，Cl应形成1对共用电子，所以Cl原子在电子式的两边，S在中间，且两个S原子间形成一对共用电子，S、Cl间形成一对共用电子，电子式为。答案为：；‎ ‎（3）连接装置时，需考虑制Cl2，Cl2中HCl、H2O的去除，Cl2与S的反应，产品的收集和尾气处理。根据已知信息可知，参加反应的氯气必须是干燥纯净的，利用F除去氯化氢，利用C干燥氯气。装置连接顺序：A→F→C→B→E→D。答案为：A→F→C→B；‎ ‎（4）由于氯气过量会生成SCl2，且S2Cl2300℃以上完全分解，所以为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率。答案为：滴入浓盐酸的速率；‎ ‎（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，此气体为SO2，则另一产物为S，该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑。答案为：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑；‎ ‎（6）mg固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是 ‎，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为。答案为：。‎ ‎【点睛】在进行仪器连接时，我们首先想到发生的反应，两种反应物是在哪些装置中生成或添加的；同时需考虑反应产物中杂质的去除，反应的速率控制，大气的防护等。如本实验中制取S2Cl2，S是在B装置中直接加入的，则主要是Cl2的制备，只能利用A装置制取Cl2，同时考虑用F装置除去Cl2中的HCl，用C装置干燥Cl2，这样才完成Cl2的制备，然后Cl2进入B装置，与S反应，最后再考虑蒸馏提纯产品，在尾气处理中，还需考虑大气的防护，同时还要考虑产品的保护。‎ ‎24.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：‎ I.已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol，②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-298kJ/mol，③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1068kJ/mol。‎ ‎（1）固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为_________________________________________________________。‎ Ⅱ.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应：C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸），5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎（2）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是_____________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ Ⅲ.KMnO4是一种常用消毒剂。‎ ‎（3）KMnO4消毒机理与下列物质相似的是________（填序号）。‎ A.消毒酒精（75%） B. 双氧水 C. 84消毒液 D. 肥皂水 E.活性炭 F.SO2‎ ‎（4）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液滴定。‎ ‎①配制500ml0.1000mol/L标准Na2SO3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和_______________________________________。‎ ‎②取KMnO4粗产品0.7000g溶于水，并加入稀硫酸进行酸化，将所得溶液用0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗Na2SO3溶液体积/ml ‎19.30‎ ‎20.98‎ ‎21.02‎ ‎（已知：S2O32-被MnO4-氧化为SO42- ）‎ 计算该KMnO4产品的纯度为___________。（保留三位有效数字）‎ ‎【答案】(1). MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) ∆H=－250KJ· mol -1 (2). 随着c(Mn2+)的不断增大，反应速率大大加快，生成的Mn2+可能对该反应有催化作用，且c(Mn2+)越大，催化效果越好 (3). BC (4). 500mL容量瓶、胶头滴管 (5). 75.8%‎ ‎【分析】I. ①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol ①‎ ‎②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-298kJ/mol ②‎ ‎③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1068kJ/mol ③ ‎ ‎（1）将①+③-②得，固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) ∆H=－250KJ· mol -1。‎ Ⅱ.（2）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是随着c(Mn2+)的不断增大，反应速率大大加快，生成的Mn2+可能对该反应有催化作用，且c(Mn2+)越大，催化效果越好 Ⅲ.（3）KMnO4是强氧化剂，与其相似的是双氧水和84消毒液。‎ ‎（4）①配制500ml0.1000mol/L标准Na2SO3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和500mL容量瓶、胶头滴管。‎ ‎②从数据的比较中可以看出，第1组数据为失真数据。后两组数据的平均值为21mL。‎ 滴定过程中发生反应的离子方程式为8MnO4- + 5S2O32- + 14H+ = 10SO42- + 8Mn2+ + 7H2O 设KMnO4质量为x 则x= ‎ 该KMnO4产品的纯度为 ‎【详解】I. ①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol ①‎ ‎②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-298kJ/mol ②‎ ‎③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1068kJ/mol ③ ‎ ‎（1）将①+③-②得，固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) ∆H=－250KJ· mol -1。答案为：MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) ∆H=－250KJ· mol -1；‎ Ⅱ.（2）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是随着c(Mn2+)的不断增大，反应速率大大加快，生成的Mn2+可能对该反应有催化作用，且c(Mn2+)越大，催化效果越好。答案为：随着c(Mn2+)的不断增大，反应速率大大加快，生成的Mn2+可能对该反应有催化作用，且c(Mn2+)越大，催化效果越好；‎ Ⅲ.（3）KMnO4是强氧化剂，与其相似的是双氧水和84消毒液。答案为：BC；‎ ‎（4）①配制500ml0.1000mol/L标准Na2SO3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和500mL容量瓶、胶头滴管。答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；‎ ‎②从数据的比较中可以看出，第1组数据为失真数据。后两组数据的平均值为21mL。‎ 滴定过程中发生反应的离子方程式为8MnO4- + 5S2O32- + 14H+ = 10SO42- + 8Mn2+ + 7H2O 设KMnO4的质量为x 则x= ‎ 该KMnO4产品的纯度为=75.8%。答案为：75.8%。‎ ‎【点睛】在一个反应中，当一种物质的加入或一种物质的生成(达到一定浓度)，能使反应速率突然加快，我们就需考虑此物质可能是催化剂。 ‎