江苏省镇江市2020届高三上学期期末考试 化学
2020届高三模拟考试试卷
化 学2020.1
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是( )
A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染 B. 提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染
C. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 D. 使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染
2. 乙炔气经CaCl2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。下列有关表示正确的是( )
A. 质子数与中子数均为20的钙原子：Ca B. Cl－的结构示意图：
C. CaCl2的电子式：Ca2＋[] D. 聚乙炔的结构简式：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
B. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒
C. Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚
D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO、OH－
B. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO
C. 常温下，＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、Cl－
5. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是( )
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键
D. Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Fe3O4与HI溶液反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C. Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2＋6OH－===3Cl－＋ClO＋3H2O
D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( )
A. SiO2(s)SiCl4(g)Si(s) B. Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋Ag(s)
D. Al2O3(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
9. 一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是( )
A. 该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO===Li2CO2
B. 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液
C. 充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－===3CO2＋4Li＋
D. 该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2
10. 下列说法说法正确的是( )
A. 外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连
B. 向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO水解程度增大，溶液的pH减小
C. 右图表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 右图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。下列关于Calanolide A的说法正确的是( )
A. 分子中有3个手性碳原子
B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
C. 该物质可发生取代、加成、消去反应
D. 1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH
12. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法不正确的是( )
A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液
S的非金属性比C强
B
向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红
原Fe(NO3)3溶液中Fe3＋只有部分被Fe还原
C
向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热、振荡，然后取少量溶液滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀
1溴丙烷中混有杂质
D
向1 mL 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色
Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2]
14. H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如右图所示，下列说法正确的是( )
A. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)
B. 由图可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2
C. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O)>c(Na＋)
D. 将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
15. 某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：
容器
温度/℃
起始物质的量浓度/(mol·L－1)
NO(g)
CO(g)
N2
CO2
甲
T1
0.10
0.10
0
0
乙
T2
0
0
0.10
0.20
丙
T2
0.10
0.10
0
0
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如上右图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)
v(逆)
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：
(1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。
(2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。
提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Mn2＋
开始沉淀的pH
1.8
5.8
3.0
7.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.8
(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。
(4) 结合上表， “除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。
(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：____________________________________________________________。
(6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是________。
17. (15分)化合物G是合成一种治疗癌症的药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
(1) C中含氧官能团为________(填名称)。
(2) D→E的反应类型为________。
(3) F的结构简式为________。
(4) G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能发生银镜反应；② 水解产物之一能与FeCl3显色；③ 核磁共振氢谱显示有四组峰。
(5) 已知：RCOOH请根据已有知识并结合相关信息，写出以、HOOCCH2CH2COOH为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)PCl3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄磷(P4)与干燥氯气进行氯化反应。
(1) PCl3遇水会强烈水解，写出PCl3与水反应的化学方程式：________。
(2) 制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质。通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
a. 迅速移取20.00 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液；
b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振荡；
c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL。
已知测定过程中的部分反应为H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。
①步骤b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为________。
③根据上述数据，计算制得粗产品中PCl3的质量分数(写出计算过程)。
19. (15分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1) 装置B的烧杯中应加入的溶液是________。
(2) 步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：________。
②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________。
(3) 冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有________(填化学式)。
(4) 步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________。
(5) 步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，________________________________________________________，900 ℃煅烧。 (已知：① Zn能与NaOH发生反应Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO。实验中须使用的试剂有1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、水)
20. (14分)NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。
(1) 利用反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m＝n(NO)/n(CO)]的关系如图1所示。
①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
②下列说法正确的是________(填字母)。
A. 当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
B. 投料比：m1>m2>m3
C. 当投料比m＝2时，NO转化率是CO转化率的2倍
D. 汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率
③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________。
(2) 若反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为v正＝k
正·c2(NO)·c2(CO)；v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v正∶v逆＝________。
(3) 工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图3为298 K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。
下列说法正确的是________(填字母)。
A. 不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种
B. 温度越高脱硫脱硝的效果越好
C. NOx比SO2更易被CO还原
D. 体系中可能发生反应：2COSS2＋2CO; 4CO2＋S24CO＋2SO2
(4) NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为________。
(5) 用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为________。
21. (12分)元素铈(Ce)是一种重要的稀土元素。
(1) 工业上用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)制备CeO2。
焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为________。
(2) 已知CeCl3·7H2O在空气中易被氧化成四价铈，反应如下：
① CeCl3·7H2O(s)===CeCl3(s)＋7H2O(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1
② 4CeCl3(s)＋O2(g)＋14H2O(g)===4Ce(OH)4(s)＋12HCl(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1
③ Ce(OH)4(s)===CeO2(s)＋2H2O(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1
则4CeCl3·7H2O(s)＋O2(g)===4CeO2(s)＋12HCl(g)＋22H2O(g)；ΔH＝________。
(3) CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图1所示。写出过程1发生反应的化学方程式：________________________________。
(4) 已知Ce(OH)4极易分解，用如图2所示装置电解CeCl3溶液在阴极区制得CeO2。电解过程中反应体系的pH随时间t的变化曲线如图3所示。
①电解进行1 h内溶液的pH迅速下降，可能原因是________。
②请解释生成CeO2的原理：________。
(5) 常温下，当溶液中某离子浓度≤1.0×10－5时，可认为该离子沉淀完全。用Na2C2O4溶液对电解后的废液处理得到Ce2(C2O4)3固体，则应保持溶液中c(C2O)约为________。
(已知25 ℃时，Ksp[Ce2(C2O4)3]＝1.0×10－25)
2020届高三模拟考试试卷(镇江)
化学参考答案及评分标准
1. A 2. D 3. C 4. B 5. C 6. D 7. B 8. D 9. D 10. B 11. AC 12. C 13. D 14. BD 15. AD
16. (12分)
(1) 粉碎碳酸锰矿、适当升温、搅拌等(合理即可)(2分)
(2) 70 ℃、120 min(2分)
(3) 2FeCO3＋MnO2＋8H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O(2分)
(4) 5.0≤pH<7.8(或5.0～7.8)(2分)
(5) 取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液(1分)，若溶液变成血红色，则待电解液中含有铁元素(2分)
(6) H2SO4(2分)
17. (15分)
(1) 醚键、羰基(2分)
(2) 消去反应(2分)
18. (12分)
(1) PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl(2分)
(2) ① 减小HI浓度，平衡右移(1分)，使H3PO3被I2充分氧化成H3PO4(1分)
②当滴入最后一滴1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色突变为无色(1分)，且半分钟内不变色(1分)
③ n(I2)＝0.500 0 mol·L－1×20.00 mL×10－3 L·mL－1＝0.010 00 mol(1分)
n(Na2S2O3)＝1.000 mol·L－1×12.00 mL×10－3 L·mL－1＝0.012 00 mol(1分)
与Na2S2O3反应的n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.012 00 mol＝0.006 00 mol(1分)
n(H3PO3)＝0.010 00 mol－0.006 00 mol＝0.004 00 mol
n(PCl3)＝n(H3PO3)＝0.004 00 mol(1分)
w%＝×100%＝55.00%(2分)
19. (15分)
(1) NaOH溶液(或Na2CO3溶液)(2分)
(2) ① Zn＋NaHSO3＋H2O===NaHSO2＋Zn(OH)2(2分)
②加快搅拌的速度(2分)
(3) HCHO(2分)
(4) 次硫酸氢钠甲醛被空气中氧气氧化(2分)
(5) 向烧杯中加入1.0 mol·L－1 HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解(1分)。向所得溶液中滴加1.0 mol·L－1 NaOH溶液(1分)，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)(1分)。过滤(1分)。用水洗涤固体2～3次(1分)[或向烧杯中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解(1分)。向所得溶液中滴加1.0 mol·L－1HCl溶液(1分)。调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)(1分)。过滤(1分)。用水洗涤固体2～3次(1分)]
20. (14分)
(1) ①<(2分)
② AB(各1分，共2分)
③温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响(2分)
(2) 160(2分)
(3) ACD(答出2个给1分，答出3个给2分，见错不给分)
(4) 4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O(2分，未配平扣1分)
(5) 2SO＋4H＋＋2e－===S2O＋2H2O(2分)
21. (12分)
(1) 4CeFCO3＋4NaHCO3＋O24NaF＋4CeO2＋8CO2＋2H2O(2分，未配平扣1分)
(2) (4a＋b＋4c) kJ·mol－1(2分)
(3) xCO＋CeO2===CeO(2－x)＋xCO2(2分)
(4) ① 产生的Cl2发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于生成了HCl，使反应体系的pH迅速下降(2分)
②阳极电解产生的Cl2把Ce3＋氧化成Ce4＋(1分)。同时与阴极电解产生OH－离子反应生成Ce(OH)4，然后再分解生成CeO2(1分)[或者Ce3＋与阴极电解产生的OH－反应生成Ce(OH)3，Ce(OH)3再被阳极电解产生的Cl2氧化成Ce(OH)4(1分)，然后再分解生成CeO2(1分)]
(5) 1.0×10－5 mol·L－1(2分)
