广东省汕头市金山中学2020届高三上学期期中考试化学试题

广东省汕头市金山中学2020届高三上学期期中考试化学试题

‎2017级高三第一学期期中考试 化学科试题 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Co-59 Zn-65 Pb-207‎ 一、单项选择题 ‎1.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾 B. 盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性 C. “火树银花”的烟花场景利用的是金属的化学性质 D. 石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氧化铝与碳酸钾在熔融状态下反应生成偏铝酸钾和二氧化碳，则不能用刚玉坩埚熔融碳酸钾，故A错误；‎ B.蛋白质可用盐析的方法分离，不改变蛋白质的性质，为可逆过程，故B正确；‎ C.烟花中添加多种金属元素，具有不同的焰色反应，利用的是金属元素的物理性质，而不是化学性质，故C错误；‎ D.石油分馏一般得到饱和烃，可用裂解、裂化的方法制备乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎【点睛】向蛋白质溶液中加入轻金属盐，会造成蛋白质的盐析，但加水后蛋白质会溶解，是一个可逆转的过程，蛋白质没有失去生理活性；向蛋白质溶液中加入重金属盐或加热，会造成蛋白质的变性，失去生理活性，是不可逆转的过程。石油的分馏是物理变化，石油的裂解和裂化都是化学变化，裂解释深度的裂化，石油的裂解是为了得到乙烯、丙烯等小分子有机物，石油的裂化目的是为了得到更多的轻质液体燃料。‎ ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ A. 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异 B. 可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气 C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 D. 日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.侯氏制碱法是将通入饱和溶液中，由于溶解度小于，故在溶液中析出，A错误；‎ B.过量浓氨水与氯气反应会生成氯化铵固体，有白烟产生，现象明显，则浓氨水可用于检验输送氯气的管道，B正确；‎ C.白炽灯工作时，大部分电能转化为光能，少部分转化为热能，C错误；‎ D.开发新能源是解决能源危机问题和环境污染问题的主要途径，不能因为核电站出现泄漏的个例事件就否定新能源的开发战略，D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎3.化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）‎ A. 有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热 B. 石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都包含化学变化 C. 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 D. 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.水浴加热的温度较低，则一些有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低极易被引燃，加热时最好用水浴加热，故A正确；‎ B.石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都有新物质生成，都包含化学变化，故B正确；‎ C.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸(或盐)、甘油，故C错误；‎ D.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 12.4 g白磷（P4）中所含的P-P键数目为0.6 NA B. 40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为NA个 C. 1 mol麦芽糖完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA D. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.12. 4g白磷含有 的物质的量为0.1mol，0.1mol分子中含有键的物质的量为：，所含键数目为0.6NA， A正确；‎ B. 晶体为原子晶体，不存在分子，B错误；‎ C.麦芽糖的水解产物全部为葡萄糖，则1 mol麦芽糖水解后产生2mol葡萄糖，即2NA个， C错误；‎ D.，则2 mol 与44.8 L（等于2mol）完全反应，转移的电子数目为4NA，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】二氧化硅、碳化硅是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，二氧化硅是正四面体结构，1mol二氧化硅中含有的共价键为了4NA；白磷是分子晶体，正四面体型，1mol含有的共价键为6NA。‎ ‎5.某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是（ ）‎ A. Ca2+、H+、C1－、NO3－ B. K+、Ba2+、AlO2-、Cl-‎ C. A13+、Fe3+、HCO3-、SO32- D. H+、Na+、Cl－、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 无色时可排除 等有色离子的存在，与镁粉作用产生氢气的溶液呈酸性。‎ ‎【详解】A.在酸性条件下与Mg反应不会生成氢气，而是产生,故A错误；‎ B.与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；‎ C. 与发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；‎ D. 之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】金属与硝酸不会产生氢气而是产生氮的氧化物（等），酸性环境中加金属产生氢气的溶液中，肯定不能存在。‎ ‎6.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反应完，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 A. 0.033mol·L—1 B. 0.3mol·L—1 C. 0.2mol·L—1 D. 0.1mol·L—1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】3.48g四氧化三铁的物质的量是＝0.015mol，与稀硫酸反应溶液中亚离子的物质的量是0.015mol，与重铬酸钾的反应中失去0.015mol电子。在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价得到3个电子，则关键电子得失守恒可知消耗重铬酸钾的物质的量是＝0.0025mol，则其浓度是＝0.1mol/L，答案选D。‎ ‎7.将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（ ）‎ A. 2.24L B. 4.48L C. 6.72L D. 8.96L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】加入足量的氢氧化钠中发生的反应为2 Al + 2 NaOH + 2 H2O =2NaAlO2+ 3 H2↑生成的氢气为3.36 L,即0.15 mol，所以含有铝0.1 mol，而0.1mol铝则变为+3价，所以转移0.3 mol电子，Fe被氧化为+3价，Cu被氧化为+2。假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y 。质量和：2.7 + 56x + 64y =" 17.9" ； 沉淀量：107x + 98y = 25.4；解得x="0.1" mol，y="0.15" molAl、Fe、Cu的物质的量分别是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以转移电子数总的为0.9 mol；氮原子从硝酸中的+5价还原为+2价，共转移0.9 mol电子，则生成NO为0.3 mol，则V（NO）=6．72L。故答案选C。‎ ‎8.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：‎ 下列说法不正确的是 A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B. 操作a是萃取 C. 冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解 D. Fe2O3可用作红色颜料 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 用热纯碱溶液洗涤废铁屑表面的油污。加入稀硫酸后，将铁单质转化为亚铁离子，再加入碳酸氢铵，促进亚铁离子水解得到沉淀。通过过滤、洗涤、煅烧，得到氧化铁，据此分析；‎ ‎【详解】A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A项正确；‎ B.操作a是过滤，故B项错误；‎ C.冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固休的溶解，故C项正确；‎ D.Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确；‎ 综上，本题选B。‎ ‎9.某溶液中有Na+、Mg2+、HSO3-、Cl-、SO42-五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，冷却后再加入过量盐酸，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是（ ）‎ A. Na+ B. Cl- C. Mg2+ D. SO42-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析】‎ 向溶液中加入过量的，过氧化钠具有强氧化性，且与水反应生成氢氧化钠。‎ ‎【详解】A.加入，和水反应生成氢氧化钠， 增多，A错误；‎ B.加入了盐酸，增多，B错误；‎ C. ‎ 加入过氧化钠后镁离子生成氢氧化镁，再加入过量盐酸，氢氧化镁溶解生成氯化镁，故镁离子的量不变，C正确；‎ D. 过氧化钠具有强氧化性，将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，故硫酸根浓度增大，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎10. 硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是 A. 产生BaSO4沉淀 B. 产生BaSO3沉淀‎ C. 产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀 D. 无沉淀产生 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁、二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应生成沉淀，三氧化硫与水反应生成硫酸其与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A项符合题意，故答案选A。‎ ‎11.食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是 A. 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B. 沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C. 氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D. 石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰，选项A错误；‎ B、亚硫酸钡在空气中易被氧化，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰，选项B错误；‎ C、氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用，选项C正确；‎ D、石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意二氧化硫是酸性氧化物，与二氧化碳具有相似的性质，但区别于二氧化碳的性质是二氧化硫具有漂白性及还原性。‎ ‎12.类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是（ ）‎ 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ A 单质的熔点Br2 < I2‎ 单质的熔点Li < Na B 工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质 工业上电解熔融的MgO得到镁单质 C 还原性：I- > Br-‎ 还原性：P3- > N3-‎ D 溶解度：CaCO3

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