湖北省荆州开发区滩桥高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试（二）化学试卷

湖北省荆州开发区滩桥高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试（二）化学试卷

www.ks5u.com 高一化学试卷 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39‎ 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ）‎ A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B.实验室里电线失火，首先要断开电源 C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 酒精失火用水浇灭 ‎2. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 ( )‎ A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎3. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 ( )‎ 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 D 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 ‎4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 标准状况下的22.4 L氢气完全燃烧，生成H2O分子数为NA B.18 g水中含有的电子数为10 NA C.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA D. 在1 L， 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4 NA ‎5. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（ ）‎ A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g ‎ B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol ‎ D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 ‎6. 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①该硫原子的相对原子质量为　 ②m g该硫原子的物质的量为　‎ ‎③该硫原子的摩尔质量是a NA g　 ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A. ①②        B. ②④        C. ①③        D. ②③‎ ‎7． 将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是(     )‎ A.C2H4、CH4 B.CO2、Cl2 C.SO2、CO2 D.CH4、Cl2‎ ‎8. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g·cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）‎ A. 32 B. 65 C. 140 D.150 ‎ ‎9 . 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎10. 同温同压下,‎ 相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO, 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ‎ ‎ A．NaCl晶体、CaCO3 B．铜、二氧化硫 ‎ ‎ C．硫酸溶液、盐酸 D．熔融的KNO3、CH3CH2OH ‎11.不能用有关胶体的观点解释的现象是（    ）‎ ‎ A盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应 ‎ ‎ B. 卤水点豆腐 ‎ C.在河流入海口易形成三角洲   ‎ ‎ D.在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl ‎12在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是 　A. NH4＋、OH－、Al3+、Cl-       B. K+、SO42－、HCO3－、Na+ 　C. Mg2+、NO3－、Cl-、Na+       D. MnO4－、K+、SO42－、Na+ ‎ ‎13. 在配制溶液过程中正确的是（ ）‎ A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗 B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制 ‎14. 实验室有一瓶溶液，标签上标有“0.2溶液”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是( )‎ A.配制500mL该溶液，可将0.1mol 溶于500mL水中 B.和的物质的量浓度都是0.2‎ C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为0.2‎ D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1‎ ‎15. 已知300 mL某浓度的NaOH溶液中含60 g溶质。现欲配制1 mol/L的 ‎ NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（ ）‎ A．1︰4 B．1︰5 C．2︰1 D．2︰3‎ ‎16. 若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） ‎ A. B. C. D. ‎ ‎17.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。‎ ‎（1）0.5 mol NH3的质量是 ，在标准状况下所占的体积约为 ，所含的原子数目约为 。‎ ‎（2）同温同压下，同质量的O2和O3，分子数之比为 ，密度之比为 。‎ ‎（3）将4g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为 。 ‎ ‎18. 现需要480mL1.00mol·L-1 NaOH溶液，根据要求下列问题。‎ ‎(1)欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需 。‎ ‎(2)计算后，需称 NaOH的质量为 。‎ ‎(3)下列操作的正确顺序是 。‎ A. ②⑤⑥④①③ B. ②⑤⑥③④① C. ②⑤③⑥④① D.②③⑤⑥④①‎ ‎①上下颠倒摇匀 ②称量 ③洗涤 ④定容 ⑤溶解 ⑥移液 ‎ ‎(4)下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”。‎ ‎①转移溶液后未洗涤烧杯与玻璃棒： 。‎ ‎②容量瓶洗涤后未干燥 。‎ ‎③定容时仰视容量瓶刻度线： 。‎ ‎19.写出下各组列物质反应的化学方程式(1,2,3,4)并指出反应类型：‎ ‎(1)硫酸和Ba(OH)2溶液___________________________________________________ ‎ ‎(2)盐酸和Na2CO3 溶液_____________________________________________________‎ ‎(3) H2O2溶液和MnO2混合__________________________________________________‎ ‎(4)铝和氯化铜溶液_______________________________________________________‎ ‎(5)氧化铜和盐酸（写出离子方程式）________________________________________ ‎ ‎(6)石灰乳中滴加盐酸（写出离子方程式） ___________________________________ ‎ ‎(7)CH3COOH（写出电离方程式）_____________________________________________ ‎ ‎(8) SO42－＋ Ba2＋＝BaSO4↓（盐和酸反应对应的化学方程式）____________________‎ ‎20某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸 ‎(1)操作①的名称是          ，操作②的是             。‎ ‎(2)试剂a是            ，固体B是        。（填化学式）‎ ‎(3)加入试剂b所发生的化学反应方程为_____________________________‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的：        。若不能，应如何改进（若能，此问不用答）                                 。‎ ‎(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是         的质量。‎ ‎21有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、Fe2(SO4)3、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：‎ ‎① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ‎ ‎② 向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；‎ ‎③另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。‎ 根据上述实验事实，回答下列问题：‎ ‎（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）‎ ‎ （2）写出对应各步变化的离子方程式。‎ ‎① ， ②_______________________________ ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B B D D B A B D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C D A C B C A C ‎17.⑴ 8.5g 11.2L 2NA ‎ （2） 3:2 2:3‎ ‎（3）0.1 mol·L－1‎ ‎18（1）500ml容量瓶 烧杯 玻璃棒 ‎（2）20g （3） B (4)偏低 无影响 偏低 ‎19(1)硫酸和Ba(OH)2溶液：化学方程式H2SO4 + Ba(OH)2== BaSO4↓+ 2H2O 复分解反应 ‎ (2)盐酸和Na2CO3 溶液：化学方程式2HCl +Na2 CO3==2NaCl+ H2O + CO2↑、复分解反应 ‎（3) H2O2溶液和MnO2混合：化学方程式2 H2O2===== 2H2O + O2↑ 分解反应 ‎ ‎(4).铝和氯化铜溶液：化学方程式__2Al + 3CuCl2 = =2AlCl3+ 3Cu 化合反应 ‎20（1）溶解；过滤（2分）‎ ‎（2）K2CO3；BaCl2（2分）‎ ‎（3）BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑（2分）‎ ‎（4）不能；滤液中有过量的CO32-未除去，应加入稀盐酸除去（2分）‎ ‎（5）BaCl2（2分）‎