2018-2019学年陕西省白水中学高二上学期第二次月考化学试题（Word版）

T2P1P Q>0‎ C． T10 D． T1>T2P1P Q<0‎ ‎13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3‎ ‎(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　)‎ A． 反应在c点达到平衡状态 B． 反应物浓度：a点小于b点 C． 反应物的总能量低于生成物的总能量 D． Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 ‎14.在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　) ‎ A．平均反应速率A＞B B．平衡时NO2的物质的量B＞A C．平衡时NO2的转化率A>B D．平衡时N2O4的物质的量B＞A ‎15.一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(　　)‎ A． 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)‎ B． 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 C． 若增大压强，则物质Y的转化率减小 D． 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0‎ ‎16.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)‎ A． 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B． 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C． 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D． 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 ‎17.常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1‎ 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　) 　　‎ A． 1.7 B． 2.0 C． 12.0 D． 12.4‎ ‎18.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，不同温度下该反应的平衡常数如表所示：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎1.67‎ ‎1.11‎ ‎1.00‎ ‎0.60‎ ‎0.38‎ 下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．该反应的正反应是吸热反应 B．该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)‎ C．某温度下，如果平衡浓度符合关系式：＝，则此时的温度为1 000 ℃‎ D．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高至830 ℃，测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态 ‎19.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是 A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0 B．温度降低，该反应的平衡常数K增大 C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大 D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)‎ ‎20.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 分卷II 二、 填空题 ‎21.回答下列问题：‎ ‎(1)下列物质中：①属于非电解质的是________；②属于强电解质的是________；③属于弱电解质的是________。‎ A.NaOH溶液 B.Cu C.冰醋酸 D.HCl E.蔗糖溶液 F.BaSO4 ‎ ‎ G.氨水 H.CuSO4晶体 I.熔化的KOH J.无水乙醇。‎ ‎(2)某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝____________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H＋)＝5×10－6mol·L－1，则此时c(OH－)＝_______________________________。‎ ‎22.已知甲池的总反应式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O ‎(1)请回答图中甲、乙两池的名称。‎ 甲池是________装置；乙池是________装置。‎ ‎(2)写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是____________________________________________________。‎ ‎(3)乙池中反应的化学方程式为___________________________。‎ ‎(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。‎ ‎23.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L－1，放出热量bkJ。‎ ‎(1)a________b(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎(2)该反应的平衡常数表达式为________，若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。‎ a．v(C)＝2v(B2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变 ‎(4)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。‎ a．及时分离出C气体 b．适当升高温度 c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂 ‎(5)密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：‎ CO(g)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。‎ ‎24.向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。‎ ‎(1)若t1＝15 s，则0～t1阶段的反应速率v(C)＝________。‎ ‎(2)t4时刻改变的条件为________，B的起始物质的量为________。‎ ‎(3)t5时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。‎ ‎(4)已知0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________。‎ ‎(5)图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是________。‎ 答案解析 一选择题（每题3分，共60分）‎ ‎1.C 2.D 3.A 4.D 5.D 6.C 7.B 8.C 9.D 10.A ‎11.C 12.D 13.D 14.D 15.A 16.C 17.B 18.C 19.B 20.B ‎21.(10分）(1)①J　②D、F、H、I　③C　 ‎ ‎（2）2×10－7mol·L－1　8×10－9mol·L－1 ‎ ‎22. （8分）(1)原电池 1　电解池 1‎ ‎(2)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2‎ ‎(3)4AgNO4＋2H2O4Ag＋3O2↑＋4HNO3 2‎ ‎(4)280 2‎ ‎23.（8分）(1)> 1 　(2)[C]2/[A]2[B] 2 减小 1 (3)bc 1 (4)　c 1 （5）75%。 2‎ ‎24.（14分）(1)0.02 mol·L－1·s－1 (2)减小压强　2 mol (3)升高温度　放热反应 ‎(4)2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH＝2.5Q kJ·mol－1 (5)Ⅴ