2020学年高一化学下学期期末考试试题 人教新目标版(1)

2020学年高一化学下学期期末考试试题 人教新目标版(1)

‎2019第二学期高一年级 期末化学模块测试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65‎ 一、选择题（每题2分，共42分）‎ ‎1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是　(　 )‎ A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 ‎2、 下列实验操作中，正确的是（ ）‎ A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干 ‎ B．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 C．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却 D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间 ‎3、下列反应的离子方程式不正确的是(　 　)‎ A.用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋ ===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑‎ C.澄清石灰水跟稀盐酸： H＋＋OH－===H2O D. Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ ‎4、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）‎ A. 苯加入溴水中 B. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中 C. 催化剂条件下，乙烯与氢气反应 D. 光照射甲烷与氯气的混合气体 ‎5、下列各组物质中一定属于同系物的是（ ）‎ A. 正丁烷和异丁烷 B. 烷烃和环烷烃C. C2H4和C4H8 D. CH3Cl与CH3CH2Cl ‎6、 下列物质中只含有离子键的是 （ ）‎ A．氯化镁 B．氯化铵 C．干冰 D．氢氧化钠 ‎ ‎7、医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（　　）‎ A. 13653I是碘的一种同素异形体 B. 13653I是一种新发现的元素 C. 它的中子数是53 D. 核内的中子数与核外电子数之差为30‎ ‎8、下列金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的是(　 　)‎ A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑‎ - 7 -‎ ‎9、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 原子序数：Y > X > Z B. 碱性：XOH > Y(OH)3 ‎ C. 单质的还原性：X > Y D. 离子半径：X+> Y3+> Z2－‎ ‎10、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（ ）‎ A. FeS B. Fe3O4 C. FeCl2 D. FeCl3‎ H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol)‎ ‎436‎ ‎243‎ ‎431‎ ‎11、已知 对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）‎ A.436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键会放出436kJ的能量 B. 431kJ/mol是指生成1 mol HCl中的H- Cl键需要吸收431kJ的能量 C.由键能数据分析，该反应属于吸热反应 D.2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低 ‎12、工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应： 2SO2＋O22SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是（ ）‎ A.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3‎ C. 当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡 D. 增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率 ‎13、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）‎ A.水解 B.酯化 C.加成 D.加聚 ‎14、下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是（ ）‎ A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Mg2+、Ba2+、AlO2-、NO3-‎ C. NH4+、K+、Cl-、NO3- D. Na+、K+、NO3-、SiO32-‎ ‎15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA ‎ B. 11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA C. 常温常压下，22 g CO2所含有的分子数为0.5NA ‎ D. 含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA ‎16、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）‎ A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．10.0 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 - 7 -‎ C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ‎17、有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是(　　)‎ A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在 B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在 C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D．分别含有Mg2＋、Cu2＋，Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的 ‎18、高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C。下列关于该反应的判断正确的是(　　)‎ A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B.由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 ‎19、下列关于有机物的说法中正确的是（ ） ‎ A.用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯 B.金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动 C.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D.油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层 ‎20、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)‎ A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3‎ CuCl2‎ Al Fe2(SO4)3‎ Z Cl2‎ Fe NaOH溶液 Cu ‎21、把1.0 mol·L-1CuSO4溶液、1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为(　 )‎ A.1.0 mol·L-1 B.2.0 mol·L-1 C.3.0 mol·L-1 D.4.0 mol·L-1‎ 二、填空题 ‎22、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为______________ ‎ ‎（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为 反应达限度时，Y的转化率 - 7 -‎ 为________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为__________。‎ ‎（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)＝9 mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，则 中反应更快 ‎（4）上述反应达到平衡状态的标志是（ ）‎ A.单位时间内消耗3n mol X的同时生成2n mol Y B.用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为3:1:2的状态 C.混合气体的压强不再改变的状态 D.混合气体的总质量不再改变的状态 ‎23、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。‎ ‎（1）B中Zn板是_________极，发生的电极反应 是 ，Cu板上的现象是___________‎ ‎（2）从能量转化的角度来看， A中是将化学能转变 为_________，B中主要是将化学能转变为_________。‎ ‎（3）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________‎ A．原电池反应的过程中一定有电子转移 B.电极一定不能参加反应 ‎ C．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极 D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 ‎（4）在B中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是_________‎ A.锌片溶解32.5g B.锌片增重32.5g ‎ C.铜片上析出2gH2 D.铜片上析出1mol H2‎ ‎24、下表是A、B、C三种有机物的有关信息：‎ A ‎①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型为：‎ ‎③能与水在一定条件下反应生成C B ‎①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 C ‎①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与B反应生成相对分子质量为88的酯 - 7 -‎ 据此回答下列问题． ‎ ‎（1）写出A的结构简式_________________ B中官能团的名称______________ ‎ ‎（2）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_________________ 反应类型为______________。‎ ‎（3）写出反应B和C反应的化学方程式的_____________________________‎ ‎（4）对于物质B有关说法正确的是_____ (填序号) 。‎ ‎①无色无味液体 ②有毒 ③易溶于水 ‎④具有酸性，能与碳酸钙反应 ⑤官能团是-OH ‎（5）A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_______。‎ ‎①与D互为同系物 ②分子中碳原子总数是4 ③分子里带有一个支链 ‎25、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O)请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。‎ ‎(2)装置C中的现象是 ，表现了SO2的_________；‎ 装置E中的现象是 ，表现了SO2的_________；‎ 装置D中的现象是 ，发生反应的化学方程式为_________‎ ‎(3)F装置可采用________溶液吸收尾气。‎ ‎26、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题：‎ ‎（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。‎ ‎（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_______________（用化学式表示）。‎ ‎（3）C和E形成的离子化合物的电子式为 ______________ ，用电子式表示A和B形成的过程 ，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________‎ ‎（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。‎ - 7 -‎ ‎（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。‎ ‎（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。‎ - 7 -‎ 呼图壁县第一中学2017-2018学年第二学期高一年级 期末化学模块测试答案 一、 选择题（每题2分，共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 选项 B C B D D A D B D C D 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 选项 C A D C D C B C C B 二、填空题（共58分）‎ - 7 -‎