2017-2018学年湖北省荆州中学高二下学期第二次半月考化学试题（Word版）

2017-2018学年湖北省荆州中学高二下学期第二次半月考化学试题（Word版）

‎2017-2018学年湖北省荆州中学高二下学期第二次半月考 化学试题 一．单选题（每小题3分，共48分）‎ ‎（1）下列事实，不能用氢键知识解释的是(　　)‎ A. 水和乙醇可以完全互溶 B. 冰的密度比液态水的密度小 C. 水的沸点高于硫化氢 D. 水比硫化氢稳定 ‎（2）下列叙述中正确的是（　　）‎ A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．CHCl3分子为含极性键的非极性分子 D．s-s σ键与p-p σ键的电子云形状对称性不相同 ‎（3）下列化合物中恰好含2个手性碳原子的是（   ）‎ ‎（4）下列变化中，可以用分子间作用力解释的是(   )‎ A．氮气分子很稳定 B．对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 C．食盐晶体熔点高 D．二氧化硅熔沸点高 ‎（5）下列说法正确的是（　　）‎ A．键的极性:N—H键比P—H键强，所以NH3的沸点比PH3高 B．两个成键的原子间的距离叫做键长 C．H2O是一种稳定的化合物，这与氢键无关 D．已知C-H的键能高于N-H，因此甲烷的稳定性高于氨气 ‎ ‎（6）在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：‎ 容 器 甲 乙 反应物投入量 ‎1 mol N2、3 mol H2‎ ‎4 mol NH3‎ NH3的浓度(mol·L－1)‎ c1‎ c2‎ 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 气体密度 ρ1‎ ρ2‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ ‎(已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1)，下列说法正确的是 (　)‎ A．c1‎92.4 C．α1＋α2＝1       D．ρ2＝3ρ1‎ ‎（7）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（    ）‎ A. 碱性：NaOHMg>Al D. 还原性：Na>Mg>Al ‎（8）下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（ ）‎ A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4  B. HNO3>H3PO‎4 C. H2CO3HCl>HBr>HI ‎（9）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（   ）‎ A．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 ‎ B．反应中SO2是氧化产物，S是还原产物 C．S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似 ‎ D．反应中，生成3molS，转移电子数目为3NA ‎（10）已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中 ClO2最终变为Cl﹣．下列说法正确的是（ ）‎ A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子 B．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍 C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害 D．常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2，化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O ‎（11）有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．T元素形成的一种单质的键角为600‎ C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D．ZO2是极性键构成的非极性分子 ‎（12）通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的结构和性质相似．下列有关无机苯（B3N3H6）有关说法中错误的是（　　）‎ A．B3N3H6分子各原子均在同一平面上 B．B3N3H6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子 C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 D．B3N3H6的二氯取代物有三种 ‎（13）用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（   ）‎ A．SO2、CS2、HI都是直线形分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°‎ C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．PC13、NH3、BCl3都是三角锥形分子 ‎（14）下列叙述正确的个数是（　　）‎ ‎①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ‎②s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同 ‎③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素 ‎④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子 ‎⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ‎⑥Cu（OH）2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、硫酸，也能溶于氨水中 ‎⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐 ‎⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形．‎ A．1    B．2    C．3    D．4‎ ‎（15）关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(    )‎ A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋‎ C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 ‎（16）向20 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是 (　　)‎ A．整个反应过程中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)＝c(OH－)＋c(SO42-)‎ B．当滴入30 mL NaOH溶液时(pH>7)：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．当滴入20 mL NaOH溶液时：‎2c(SO42-)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)‎ D．当溶液呈中性时：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)‎ 二．非选择题（共5小题，52分）‎ ‎（17）在下列物质中：①NaOH  ②CH2Cl2    ③PH3    ④Na2O2    ⑤C6H6    ⑥SO3    ⑦SiO2    ‎ ‎⑧[Ag（NH3）2]OH  ⑨(NH4)2S  ⑩C2H2‎ ‎（1）其中既含有离子键又含有极性共价键、配位键的化合物是       ；‎ ‎（2）其中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是       ；‎ ‎（3）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是         ；‎ ‎（4）其中含有极性共价键的极性分子是        ；‎ ‎（5）其中只含极性共价键的非极性分子是        ．‎ ‎（18）氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3﹣、NH4+、N2H62+等．回答以下问题：‎ ‎（1）N的基态原子中，有         个运动状态不同的未成对电子．‎ ‎（2）某元素原子与N3﹣含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是        ．‎ ‎（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的是         ；不能作为配位体的是           ．与N2H62+互为等电子体的分子为 （写一种）‎ ‎（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是         ．‎ ‎（5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．‎ ‎①N2H4分子中氮原子的杂化类型是        ．‎ ‎②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有      mol．‎ ‎（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在       （填标号）.[来 a、离子键      b、共价键      c、配位键      d、范德华力．‎ ‎（19）硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：‎ ‎(注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙。)‎ ‎(1)仪器a的名称为________，其中加的试剂为______________。‎ ‎(2)实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3 min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是___，装置C中发生反应的总反应化学方程式为___。‎ ‎(3)装置D的作用是__________________________；装置G的作用是______________________。‎ ‎(4)反应开始后，在装置E中看到的现象是______________________。‎ ‎(5)为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20 mL装置F中的液体，加水稀释至1000 mL后，取出20 mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为________mol/L。‎ ‎（20）已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5.H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7.10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：‎ ‎ 回答下列有关问题：‎ ‎（1）硼镁矿中B的化合价为 价，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3制取H3BO3晶体，该反应的离子方程式为 ‎ ‎（2） 已知硼酸（H3BO3）是一种可溶于水的一元弱酸，与过量的NaOH反应可生成Na[B(OH)4],写出硼酸的电子式 ‎ ‎（3）X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，X与Mg反应制取单质硼的化学方程式： ‎ ‎（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是__________________。‎ ‎（21）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。‎ ‎（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________(填“有”或“无”)颜色。‎ ‎（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________。(填序号)‎ A．PFS中铁显＋3价 B．铁原子的价电子排布式是3d64s2‎ C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程 D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难 ‎（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅲ)与甲基丙烯酸根的配合物为：‎ ‎①该化合物中存在的化学键类型有______________________________。‎ ‎②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有________。‎ ‎③与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是________(填元素符号)。‎ ‎（4）富勒烯（C60）的结构如图2所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为 ___． （5）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1mol CrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol•L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液100mL，则该配离子的化学式为 ___．‎ ‎ ‎ 答案 ‎1---16. DABBC BDBAD CDCBC B]‎ ‎17．‎ ‎18．‎ ‎19．(1)球形干燥管　碱石灰(合理答案均可)　(2)该反应为放热反应　4NH3＋5O2 Cr2O3△ 4NO＋6H2O　(3)除去氨气和水蒸气　吸收尾气　(4)气体变为红棕色　(5) 6.25‎ ‎20. +3 B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3‎ 略 B2O3 +3Mg ==2B +3MgO <；中形成分子内氢键，使其更难电离出H+‎ ‎21.‎ ‎（4）65NA； （5）[[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O．‎