安徽省皖江联盟2020届高三上学期12月联考试题 化学

安徽省皖江联盟2020届高三上学期12月联考试题 化学

安徽省皖江联盟2020届高三12月份联考试题 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1至第4页，第II卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间100分钟。‎ 考生注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。‎ ‎2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。‎ ‎4.考试结束，务必将试题卷和答题卡－并上交。‎ 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64‎ 第I卷(选择题共48分)‎ ‎－、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有－项是最符合题目要求的。)‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.纯碱可用于去除餐具的油污 B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D.煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源 ‎2.下列有关物质性质与用途的因果关系说法正确的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 C.漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂 ‎3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎·14·‎ A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA C.标准状况下，4.48 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.1NA D.密闭容器中2 mol NO与l molO2充分反应，产物的分子数为2NA ‎4.下列离子方程式正确的是 A.酸化NAlO3和NaI的混合溶液：I－＋IO3－＋6H＋＝I2＋3 H2O B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C.大理石与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ D.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋‎ ‎5.侯德榜是近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯碱中含有少量NaCl，下列说法正确的是 A.相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积 B.用标准盐酸滴定一定质量的样品，可以测量出纯碱的纯度 C.用托盘天平称取10.60g样品配制溶液进行实验 D.只用硝酸银溶液，即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子 ‎6.下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgI浊液中 常温下，铝片插入浓硫酸中 现象 高锰酸钾溶液褪色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由黄色逐渐变为黑色 无明显现象 ‎7.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取25.00mL盐酸 在25mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶 B 清洗内壁附有硫单质的试管 先用热的NaOH溶液清洗，再用水清洗 C 测定氯化铁溶液pH 将pH试纸放在实验台上，用玻璃棒蘸取溶液，点在 ‎·14·‎ 湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.10 mol·L－1的NaOH溶液 称取NaOH固体4.0g，放入1L容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 ‎8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：K＋，Ba2＋、Cl－、CO32－‎ B.使酚酞变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋‎ C.常温下＝1012的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－‎ D.0.l mol·L－1盐酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SO42－、Br－‎ ‎9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同－周期且相邻，Z的族序数是其周期序数的3倍，W是短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A.离子半径：r(X)c(OH－)＝c(H＋) B.M点对应的盐酸体积大于10.0 mL C.该滴定过程的指示剂可以是酚酞 D.N点处的溶液中pH<11‎ ‎12.下列说法或表示法正确的是 ‎·14·‎ A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：‎ ‎2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－283.0 kJ· mol－1‎ B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为放热反应 C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ· mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D.在101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ· mol－1‎ ‎13.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A SO2‎ H2S B NH3‎ CO2‎ C Cl2‎ CO2‎ D SO2‎ NO2‎ ‎14.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B.阳极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋＝2H＋＋2MV＋‎ C.正极区，在固氮酶催化作用下发生反应N2＋6MV＋＋6H2O＝2NH3＋6MV2＋＋6OH－‎ D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 ‎15.下列叙述中不正确的是(已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12)‎ ‎·14·‎ A.0.l mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)‎ B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀 C.向浓度均为1×10－3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3 mol/L AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀 D.常温下，pH＝4.75、浓度均为0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：‎ c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ ‎16.向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：‎ 下列说法正确的是 A.T1< T2，且该反应为吸热反应 B.x＝2‎ C.若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 第II卷(非选择题 共52分)‎ 考生注意事项：‎ 请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。‎ 二、填空题(4小题，共52分)‎ ‎17.(11分)‎ 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：‎ ‎(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该反应的化学方程式 。配制FeCl3溶液和FeCl2溶液都应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是 。‎ ‎·14·‎ 配制FeCl2溶液时还应加入少量铁屑，原因是 。‎ ‎(3)溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：‎ ‎①2Cu2＋＋5I－＝2CuI↓＋I3－ ②I3—＋2S2O32－＝3I－＋S2O62－‎ 反应①中的还原产物为 。现取10.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液12.50mL，此溶液中Cu2＋的浓度为 mol·L－1。‎ ‎18.(13分)‎ 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。‎ I.制备亚氯酸钠 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。‎ ‎(1)仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。‎ ‎(2)装置A中生成NaClO2的化学方程式为 。‎ ‎(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。‎ II.探究亚氯酸钠的性质 停止通ClO2气体，再通入空气－段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。‎ ‎(4)请写出这时A中发生反应的离子方程式 。‎ ‎(5)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因 。‎ ‎(6)B中现象为 。‎ ‎19.(14分)‎ 碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等 ‎·14·‎ 杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：‎ 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：‎ ‎(1)已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为 。‎ ‎(2)“酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有 (填1种)。“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是 。‎ ‎(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为 ；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为 。在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是 。‎ ‎(5)常温下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝ 。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)‎ ‎20.(14分)‎ 砷(As)原子序数为33，可以形成As2S3、As2O5、H3ASO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：‎ ‎(1)砷在周期表中的位置为第 周期 族。‎ ‎(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。若反应生成6 mol单质硫，则需要 mol O2。该反应需要在加压下进行，原因是 。‎ ‎(3)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)＝H3ASO4(s) △H1‎ H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H2‎ ‎2As(s)＋O2(g)＝As2O5(s) △H3‎ 则反应2H3AsO4(s)＝As2O5(s)＋3H2O(l)的△H＝ 。‎ ‎·14·‎ ‎(4)298K时，将10 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、10 mL 3x mol·L－1 I2和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33－(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)＝AsO43－(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43－)与反应时间(t)的关系如图所示。‎ ‎①下列可判断反应达到平衡的是 (填标号)。‎ a.v(OH－)＝2v(AsO33－)‎ b.I2的浓度不再变化 c.c(AsO43－)/c(OH－)不再变化 d.c(I－)＝y mol·L－1‎ ‎②tm时，v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎③图中m点和n点的逆反应速率较大的是 。‎ ‎④若平衡时溶液的c(H＋)＝10－14mol/L，则该反应的平衡常数K为 。‎ ‎·14·‎ ‎·14·‎ ‎·14·‎ ‎·14·‎ ‎·14·‎ ‎·14·‎ ‎·14·‎