甘肃省武威第一中学2020届高三12月月考 化学
武威一中2019年秋季学期阶段性考试
高三年级化学试卷
本试卷可用到的相对原子质量：S:32 N:14 O:16 Cu:64
一、选择题：（每小题2分，共50分。只有一项是最符合题目要求的。）
1．下列有关说法错误的是 （ ）
A. 成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化
B. 常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸
C. 谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应
D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
2. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 （ ）
A．碘的升华、石油的分馏
B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电
C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂
B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器
C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D. NH3具有还原性，可用作制冷剂
4.同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是 ( )
A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1
B. 甲与乙的相对分子质量之比为1：1
C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1
D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．c(H＋)
乙>丙>丁
B.反应②的离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
C.m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存
D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生反应
20.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
·9·
A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价
21.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确的是( )
A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化
C.反应Ⅴ的化学方程式：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
D.反应Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质
22. 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )
A． 氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B． 氯化钠 过氧化氢 氯化铵
C． 氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D． 氯化钠 氦气 氢氧化钠
23.某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。
下列关于原溶液的说法正确的是( ）
A．肯定存在NH4+、Cl-、Br- B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
C．SO42-、SO32-至少含有一种 D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-
24.2.56克Cu完全溶于一定量的浓HNO3中,生成的气体恰好充满500ml的烧瓶,然后将该烧瓶倒置于水中,缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水,则通入的氧气为（ ）
A.0.16g B. 0.02mol C. 0.224g D.0.32g
25.2.8gFe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列说法正确的是
（ ）
A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．反应后的溶液最多还能溶解1.82g Fe
C．反应后溶液中c（NO3-）=0.75mol/L D．1.12L气体是NO、NO2的混合气体
二．非选择题（50分）
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26.（8分）填空题
(1)按要求写出电子式： CO2_________ COCl2_________ NaCN______ N2H_______
(2)元素周期表中“对角线规则”是指处于周期表中对角线位置（左上和右下方）的两元素，其性质具有相似性，例如：Be和Al处于对角线位置。写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________。
(3)写出氢，氧，钠，硫四种元素组成的两种酸式盐发生复分解反应的离子方程式：
。
27(12分) 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(夹持装置及装置A中加热装置已略去)。
已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋；
③在酸性条件下，NaNO2能把I－氧化为I2，S2O能把I2还原为I－。
Ⅰ.制备NaNO2
(1)装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________ 。
(2)装置B的作用是①____________________________，②_____________________________。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是________(填字母)。
A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰
(4)装置E中发生反应的离子方程式是______________________________________________。
Ⅱ.测定NaNO2的纯度
(5)可供选择的试剂如下：
A．稀硫酸 B．c1 mol·L－1 KI溶液 C．淀粉溶液 D．c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液 E．c3 mol·L－1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性测定其纯度，可选择的试剂是________(填字母)。
②利用NaNO2的氧化性测定其纯度的步骤是准确称取质量为mg的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量的水溶解 （请补充完实验步骤）
28（16分）.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
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（1）元素A在周期表中的位置 。
（2）用电子式表示D2G的形成过程 ，其所含化学键类型为 。
（3）C2—、D+、G2—离子半径由大到小顺序是 （用离子符号回答）。
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为 ， 。
②溶液c中的离子方程式为 。
（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
①转移电子的物质的量为 。
②用一个离子方程式表示该反应 。
29（14分）.电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：
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(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________。
(2)铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_____________________。
(3)“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为______________________________________。
(4)“②浸金”反应中，H2SO4的作用为___________________________________________，
该步骤的分离操作中，需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)氯金酸(HAuCl4)在pH为2～3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(6)甲醛还原法沉积银，通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为________________________________________________，
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武威一中2019年秋季学期阶段性考试
高三年级化学试卷答案
一、选择题(50分)
1-5BCCDA 5-10CBACD 11-15ADDBC 16-20DADBB 21-25BBCBB
二．非选择题（50分）
26.(8分)
27.(12分)(1)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)①将NO2转化为NO ②铜与稀硝酸反应生成NO
(3)BD
(4)3MnO＋4H＋＋5NO===3Mn2＋＋5NO＋2H2O
(5)①E ②加入过量的c1mol·L－1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c2mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次
28.（16分）(1）第二周期第ⅣA族（2分）
（2）（2分） ，离子键（2分）
（3）S2—＞O2—＞Na+（2分）
（4）①硝酸（或HNO3）（1分）， 饱和NaHCO3溶液（1分）
②SiO32－+CO2+H2O ＝H2SiO3↓+CO32— （写成H4SiO4也给分）（2分）
（5）①0.5 mol （2分）②10Na2O2 + 6Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 + 2AlO2－+ 5O2↑+ 20Na+ （2分）
29. (1)＋3
(2)高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)
(3)Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O
(4)提供H＋，增强NaClO3的氧化性 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤
(5)2HAuCl4＋3H2C2O4===2Au↓＋8HCl＋6CO2↑
(6)4Ag(SO3)＋HCHO＋5OH－===4Ag↓＋8SO＋3H2O＋HCO
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