大学化学试卷

大学化学试卷

-----中国民航大学大学化学期末试题----------题目合计审核人---一二三四五_-_--序号总分签字_-_--_-_--得分_-_--_-__--评阅人--号----签字学-_-__线-_-_--得_-_--一.选择题(15小题,每小题2分,共30分)_-_--分_-_---名--姓---1、质量作用定律只适用于()--_--_-A、非基元反应B、复杂反应C、基元反应D、多步反应___-订_--2、下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能不为零是()__--_--_--A、氮气B、液溴C、溴水D、氧气_---业---3、有关化学反应处于平衡状态时的描述，不正确的是()专_--_--_--A、当正反应速率与逆反应速率相等时的状态__---__B、当正反应速率与逆反应速率均为零时的状态_-装_--__--C、当反应物与生成物浓度不再改变时的状态-名-----D、当某反应物的浓度瞬时减少量与生成物浓度瞬时增加量相等时的状态系-_-_--__--4、已知某化学反应的S＞0，那么下列说法不正确的是()-rm__--_--__--A、该反应一定自发_--_---名--B、该反应体系的混乱度增大--院----C、该反应不一定自发-------D、若该反应同时满足rHm＜0，则反应一定自发------5、下列溶液的凝固点最低的是()-\n-3-3A、0.01mol﹒dm的HAc溶液B、0.01mol﹒dm的NaCl溶液-3-3C、0.01mol﹒dm的葡萄糖溶液D、0.01mol﹒dm的蔗糖溶液-5-36、已知NH3的Ka=1.76×10，则0.10mol·dm的NH4Cl水溶液的pH值为（）。A、12.45B、4.76C、5.13D、8.87θ-207、已知难溶电解质Pb(OH)2的Ksp=1.42×10,则其溶解度为()-10-7A、7.1×10B、1.53×10-10-7C、1.19×10D、3.55×108、决定多电子原子的轨道能量高低的因素是()A、n,lB、n,l,mC、n,mD、l,m,9、某元素的最高氧化数为+7，在同族元素中的它的原子半径最小，该元素是（）A、ClB、MnC、CrD、Cu10、H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是-42℃，这可用下述哪种概念解释？（）A、范德华力B、共价键C、分子量D、氢键+2+11、有反应Fe(s)+2Ag(aq)=Fe(aq)+2Ag(s)组成原电池。若仅+将Ag的浓度减小到原来的1/10，则电池电动势会（）A、增大0.059vB、减小0.059vC、减小0.118vD、增大0.118v12、已知E=1.36v，E23=1.33v，则在标准态下，反应：Cl2/ClCr2O7/CrK2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2+2KCl的方向为（）A、正反应自发B、逆反应自发C、平衡状态D、无法确定13、在电解过程中，在阳极首先放电的是()。\nＡ．电极电势代数值最小的氧化态物质。Ｂ．电极电势代数值最大的还原态物质。Ｃ．电极电势代数值最小的还原态物质。Ｄ．电极电势代数值最大的氧化态物质。-214、某温度，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数＝4×10，1/2H2(g)+1/2Br2(g)＝HBr(g)的标准平衡常数为（）-2-1A、25；B、5；C、4×10D、2×1015、把一滴含有酚酞指示剂的NaCl溶液滴在磨光的锌片表面上，一定时间后，可看到液滴边缘变成红色，这表明（）。A、边缘部位的值大,为阴极。B、产生了差异充气腐蚀。C、边缘部位的值小,为正极。D、液滴内部的值小,为阳极。得二.是非题（请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中分叙述是否正确）（共10小题，每小题1分，共10分）（）1.对不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也一定大。（）2.凡含氢和氧的化合物分子间都有氢键。（）3.键的极性越强，分子的极性也越强。（）4.φ值越大，则电对中氧化型物质的氧化能力越强。（）5.当反应A2+B2?2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应一定是基元反应。（）6.N2分子键级为3，且具有顺磁性。（）7.磁量子数m=1的原子轨道必定都是p轨道。Θ（）8.标准状态下，元素稳定单质Sm=0。\n（）9.系统经一系列变化又回到初态，此过程中系统的一切状态函数的变化量为0。（）10.知道了化学反应方程式，就知道了化学反应级数。得三.填空题(8小题,共20分)分1、已知在标准状态下，下述反应的标准反应热分别为：ΘMnO2(s)=MnO(s)+1/2O2(g)△rH1ΘMnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)△rH2Θ则MnO2的标准生成热△fH=。(本题2分)-2.HCO3是两性物质，它的共轭酸为，共轭碱为。(本题2分)2+Θ2+3.已知电极反应Cu+2e=Cu的φ为0.347V，则电极反应2Cu=2Cu+4eΘ的φ值为：。(本题2分)4.若N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为基元反应，当H2浓度增大一倍，反应速率变为原来的倍，当N2浓度增大一倍，反应速率变为原来的倍。(本题2分)5.聚丙烯的单体是，链节是。(本题2分)6.体系从环境吸收250kJ,而环境又对体系做100kJ功，问内能的变化值是。(本题1分)\n7.H2O分子间作用力包括。(本题3分)8.写出下列分子或离子的轨道杂化方式和其空间构型：+(A)H3O；轨道杂化方式；空间构型+(B)NH4；轨道杂化方式；空间构型(C)BCl3；轨道杂化方式；空间构型。(本题6分)得四.简答题(3小题,共10分)分1、试解释在电解质溶液中,含有杂质铜的金属锌比含有铅的金属锌腐蚀更严重的原因。(本题3分)2、硅原子的两个p电子在三个能量相同的3p轨道上如何分布？(本题3分)3、人体长期缺Ca、Zn会引起何种疾病？能否长期过量补充呢？为什么？\n(本题4分)得五.计算题(3小题,共30分)分1、(本题8分)已知：反应AB2(s)=A(s)+B2(g)的0-10-1-1rHm(298K)=180.0KJ.mol、rSm(298K)=160.0J﹒mol﹒K,求：（1）在100kPa，298K下，此反应能否自发进行？(4分)0（2）该反应在1000℃时达到平衡时的平衡常数K值。(4分)\nθ-5θ-122、（本题10分)已知Kb=1.8×10;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10，计算在0.20L的0.50mol·L-1MgCl2溶液中，-1（1）加入等体积的0.10mol·L的氨水溶液，有无Mg(OH)2沉淀生成？(4分)（2）为了不使Mg(OH)2沉淀析出，至少应加入多少克NH4Cl(s)？(设加入NH4Cl(s)后体积不变)(6分)\n3、(本题10分)2++3+2++3+已知：电池反应Fe+Ag=Fe+Ag，其中Fe、Ag、Fe的浓度均003为标准浓度，Fe=0.770V，Ag=0.7996VFe2Ag（1）写出原电池的符号表达式。(2分)（2）计算原电池的电动势。(2分)2+-1（3）当Fe的浓度降低到0.01mol﹒L其它离子浓度不变时，求反应的吉布斯函数变。该反应的方向如何？(4分)（4）求该原电池反应达平衡时的平衡常数。(2分)（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）